题型训练(一)
1．用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为CO2＋2NH3===CO(NH2)2＋H2O。下列说法正确的是( )
A．尿素中有2个氮原子
B．尿素的相对分子质量是60 g
C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17
D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3eq \o(=====,\s\up7(△))2CuO＋X＋CO2↑，下列说法正确的是( )
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同
3．聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：
由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应；②使用二氧化碳灭火也应有所选择；③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是( )
A．只有①② B．只有①③
C．只有②③ D．①②③
4．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知：NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。下列说法正确的是( )
A."洁厕灵"可用于金属表面除锈
B．"洁厕灵"可用于清洁大理石地面
C．"84"消毒液中NaClO属于盐，其中氯元素的化合价为－1
D．"洁厕灵"与"84"消毒液混合后发生置换反应
5．氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100 ℃时熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3)，再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是( )
A．NaNH2中氮元素的化合价为－3
B．NaNH2中氮元素的质量分数为35.9%
C．钠的熔点比铁的熔点低
D．该反应的化学方程式为
6．模拟含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品工艺流程如图KZ1－1所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
7．高铁酸钾(K2FeO4)能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为________。
(2)将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图KZ1－2所示的现象。写出K2FeO4与H2O反应的化学方程式(其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2∶5)：________________________________
8． 2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠(NaCN)。
(1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为____________________________________。
(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na＋2X＋2NH3===2NaCN＋3H2
①X的化学式为________。
②NH3中氮元素的化合价为________。
9．现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉(干粉的主要成分是磷酸二氢铵)灭火。
(1)灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是________。
(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。其灭火原理是__________________________________。
(3)报废灭火器中的NH4H2PO4可作化肥，但不能作为________(填序号)使用。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
(4)铁制的灭火器罐体容易生锈。请你写出一种防止铁生锈的方法________。工业上常用稀盐酸除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是________________________________________。
10． B我国曾发生多次将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
(1)食盐主要成分的化学式为________。
(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是________。
(3)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为NaNO2＋NH4Cleq \o(=====,\s\up7(△))NaCl＋X↑＋
2H2O，则X的化学式为________，该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为________(填序号)。
A．＋3 B．－3
C．0 D．＋5
11．化石燃料属于不可再生资源，开发利用新能源就显得格外重要。
(1)近几十年来由于化石燃料的燃烧导致________含量不断上升，全球变暖。
(2)核能是为减少温室气体排放而开发的新型能源，但日本的核辐射使人们对碘131的关注度极高，空气中含有极少量对人体是无害的，碘131是人工合成的碘元素，其质子数为53，则其中子数是________。
(3)在催化剂作用下，乙醇(CH3CH2OH)与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH＋3O2＋_______eq \o(=====,\s\up7(催化剂))______＋5H2O。
12．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图KZ1－3所示。
(1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________。
(2)上述生产过程中可循环使用的物质是________。
参考答案
1.D
2．C [解析] 由化学方程式可知固体质量减少，铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大；化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2(OH)2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2∶5；反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物；加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置。
3．D
4．A [解析] "洁厕灵"中的盐酸会与碳酸钙反应，不能用于清洁大理石地面；次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素呈＋1价，氧元素呈－2价，所以氯元素呈＋1价；通过NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O，结合质量守恒定律可知X是氯气，反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应。
5．D 6.C
7．(1)＋6
(2)4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8KOH＋3O2↑
8．(1)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑
(2)①C ②－3
[解析] (2)①由质量守恒定律和化学方程式2Na＋2X＋2NH3===2NaCN＋3H2可知，物质X的化学式为C。②氢元素显＋1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，可得x＝－3。
9．(1)氮气
(2)NH4H2PO4eq \o(=====,\s\up7(△))H3PO4＋NH3↑
(3)C
(4)喷漆(合理即可)
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
10．(1)NaCl (2)Na＋ (3)N2 D
11．(1)CO2 (2)78 (3)4NaOH 2Na2CO3
12．(1)2H2O＋SO2＋I2===H2SO4＋2HI
(2)I2、SO2
