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说明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后; NiCl2溶液为绿色。
Ⅲ 2Cu O2 2H2SO4=△== 2CuSO4 2H2O
实验方案】
第一步:选择值得回收的金属。
依据资料Ⅰ中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:
①它们的市场价格较高;② ▲ 。
第二步:设计实验分离、回收部分金属。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
I | 取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
II | 将金属电路放入烧杯中,加入过量稀盐酸浸泡 | …… |
III | 取II中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如右图所示装置中,进行实验。 | 溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解 |
IV | 过滤III中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
V | …… | …… |
【问题讨论】
⑴ 由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是 ▲ ;
⑵ 步骤II对应的实验现象是 ▲ ;
⑶ 步骤II所得溶液中,至少含有溶质有 ▲ 种;
⑷ 步骤V的操作是:“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”,若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如右图所示。
① 图中“”所代表微粒的符号为 ▲ ;
② 充分反应后过滤,滤纸上固体物质是 ▲ (写化学式)。
4. 实验室用锌粒与足量稀硫酸反应,制取氢气并还原4.0g氧化铜,实验装置如下(装置气密性良好,夹持仪器省略)。
①仪器Ⅰ的名称________,A中反应的化学方程式是______________。
②B中生石灰作_______剂;C中反应的化学方程式是______________;
D中现象是___________。有关的化学方程式是____________________。
③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完,请设计两种不同的方案填入下表。
操作 | 判断依据 | 结论 | |
方案一 | |||
方案二 |
5.某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验,回答下列问题。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验温度/℃ | 25 | 25 | 70 | 70 |
试剂 | 稀氨水 | 稀醋酸 | 稀氨水 | 稀醋酸 |
出现铁锈 所需时间 | 1天 未见锈蚀 | 5分钟 | 1天 未见锈蚀 | 1分钟 |