去除铜绿的化学方程式,用稀盐酸除去铜绿的方程式

图1

图2

⑴ 图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是 _______ ；

⑵ 通过图像分析，小苏打溶液是显 _______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），图像中M点处发生的主要化学反应方程式为 ____________________________ ；

⑶ 为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：

⑷ 实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 _____________________ 。

2.实验室有一瓶氢氧化钠溶液，由于放置时间较长，可能发生变质，某兴趣小组的同学对其成分有三种猜测：

有的同学认为没有变质，有的同学认为完全变质，里面的溶质是_______ （填化学式），也有的同学认为是部分变质。请你帮助他们完成实验：

(1)甲同学取少量溶液于试管中，向里面滴几滴酚酞试液，显红色即可证明没有变质。你认为对吗？请说明理由。

（2）乙同学取少量溶液于试管中，向里面加入少量的氯化镁溶液，如果有白色浑浊，即可证明没有变质。你认为对吗？说明理由。

（3）丙同学取少量溶液于试管中，向里面滴几滴稀盐酸，没有气泡，丙同学认为没有变质。你认为对吗？说明理由。

（4）丁同学取少量溶液于试管中，向里面加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，向试管中滴几滴酚酞溶液，显示红色，丁同学认为是部分变质。你认为对吗？

请写出出现白色沉淀的化学方程式：

（5）还有同学认为，丁同学过滤后，不加酚酞溶液，加氯化铁溶液，硫酸铜溶液都可以，请写出这两个反应的化学方程式：___________________________________

3.Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量。

她用气密性良好的装置装上药品并通入一会N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰（可以吸收CO2和H2O）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。

（1）通入N2的原因之一是N2的化学性质_______（填“活泼”或“不活泼”）。

（2）甲装置中发生中和反应的化学方程式为____________________________。

（3）浓硫酸的作用是_____________________。

（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。

①另一个物理量为_______（填序号）

A.滴下的稀盐酸质量 B.反应前后乙装置增加的质量

C.反应前后丙装置增加的质量 D.反应前后丁装置增加的质量

②若去掉丁装置，测得CaCO3含量_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会N2的目的是____________________________。

4.某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ；石灰水变浑浊是因为生成了 。（填化学式）

（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳

酸氢钙(碳酸氢钠等)

【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；

假设 2： 。

【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置，

装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是 （填选项序号）。

A. 浓硫酸 B.NaOH 溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液

【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

【得出结论】由以上探究可得出结论是 。