相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40
1、 选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每题只有一个选项符合题意）
1.下列变化中，属于化学变化的是（ ） A.石蜡熔化 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.胆矾研碎
2.空气中含量较少，且化学性质很不活泼的是（ ）
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.水蒸气
3.下列物质中，属于纯净物的是（ ） A.液态氢 B.洁净的空气 C.汽水
D.水泥砂浆
4.下列物质中，属于单质的是（ ）
A.红磷 B.氧化汞 C.硫酸铜 D.氢氧化钾
5.下列物质中，属于氧化物的是（ ） A.O2 B.C6H12O6 C.MgO D.HCl
6.下列化学符号中，只有微观意义的是（ ）
A.H B.H2 C.2H D.Cu
7.下列说法中，不正确的是（ ）
A.碳元素组成的单质由于原子排列方式不同，性质存在明显差异
B.金刚石是天然存在的最硬的物质
C.石墨可用于制铅笔芯、电刷或电极
D.C60是一种新型化合物，具有优良的导电性
8.与元素的化学性质关系最密切的是（ ）A.原子的最外层电子数 B.原子的核外电子数
C.元素的核电荷数 D.元素的相对原子质量
9.下列叙述中，正确的是（ ）
A.地球上的水资源丰富，水体污染不会对人类用水产生影响
B.低碳理念就是减少有毒的空气污染物二氧化碳的排放
C.煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
D.可燃性的气体或粉尘，在空气中遇到明火，都有发生爆炸的危险
10.认识燃烧原理可以利用和控制燃料。下列说法中，正确的是（ ）
A.物质与氧气反应时都会发生燃烧
B.只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
C.把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺
D.用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点
11.硝酸（HNO3）中氮元素的化合价是（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
12.下列关于微粒的说法，正确的是（ ） A.物质受热膨胀，是物质分子的大小和间隔受热时增大的缘故
B.香水、汽油要密闭保存，是因为分子不断运动的缘故
C.原子是最小的粒子，不可再分
D.二氧化碳是由碳原子和氧分子保持其化学性质
13.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应方程式为：Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2X。则X的化学式是（ ）
A.Na2O B.NaOH C.Na2O2 D.NaHCO3
14.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
15.下列关于金属材料的叙述，正确的是（ ）
A.常温下，金属都是固体
B.地壳中含量最高的金属元素是铁
C.导线用铜不用银，因为铜的导电性比银的好
D.日常生活中大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
16.用化学用语（化学符号）表示下列物质或微粒。
（1）①干冰 ；②硫酸根离子
（2）①甲烷 ；②乙醇（酒精）
（3）氯化钠是由 构成。
17.水是一切生命体所必需的物质。
（1）净水器中的活性炭可以 、 水中的杂质，从而除去水中的不溶性物质和异味。
（2）检验软水和硬水可用 ，生活中通过 可以降低水的硬度。
18.化石燃料造福人类，同时也带来一些问题。
（1）目前，人们使用的化石燃料主要是煤、石油、 ，它们是不可再生能源。将石油加热炼制，得到的产品之一是 。
（2）煤燃烧时排放出 ，溶于雨水会形成酸雨；减少酸雨的措施之一是 。
（3）氢能源目前无法大量使用的原因是 。
19.金属资源广泛用于工农业生产等领域。
（1）工业上，利用一氧化碳和氧化铁反应来炼铁，写出该反应的化学方程式：
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程；防止厨房中的铁锅锈蚀的方法是 。而铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
（3）回收利用废旧金属的意义是
。（只答一点即可）
20.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 ① ②
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气① ②
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气 ① ②
三、简答题（本题共5小题，共24分）
21．（3分）用两团棉花球分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻。观察到酒精燃烧，而水没有燃烧。
（1）通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是什么？
（2）重新进行上述实验，加热时间变长。发现两团棉花球都会燃烧起来，分析原因
22.（4分）用学过的知识解释下列问题：
（1）从微观角度分析水通电分解的过程。
（2）水在通电的条件下生成氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下也生成氧气。当分子个数相等的过氧化氢和水完全分解，生成氧气的量相等，为什么？
23.（6分）下图是实验室制取气体常用的装置。请回答下列问题：
（1）实验室用装置A加热高锰酸钾制氧气，化学方程式为① 。
（3）收集二氧化碳应选择装置① ，原因是② 。
24.（6分）木炭与氧化铜在高温下反应，生成铜和二氧化碳。反应进行一段时间后，停止加热。待固体冷却后，取出。为了将固体中的铜元素以纯净的铜单质的形式回收，某实验小组将固体分为两份，分别设计了如下两个方案：
方案一：
1、在空气中充分灼烧固体，至没有火星产生。
2、将灼烧后的固体放在玻璃管中，通入足量的一氧化碳，加热至固体全部变为红色，冷却后取出。
方案二：
1、在空气中充分灼烧固体，至没有火星产生。
2、将灼烧后的固体，加入稍过量的稀硫酸中，充分反应，至黑色固体完全消失。
3、向反应后的溶液中加入稍过量的铁粉，充分反应，至红色固体不再增加，黑色固体剩余。
4、……
5、过滤出固体，洗涤、烘干，得到铜单质；剩余液体为硫酸亚铁溶液。
【资料】某些金属氧化物能与酸反应，如：CuO H2SO4 = CuSO4 H2O
（1） 两个方案中第1步的作用是 。
（2）方案一有可能对环境造成污染，请写出处理方法： 。
（3）写出方案二第3步所发生反应的化学方程式 。
（4）将方案二
四、计算题（本题共1小题，共6分）
25.煅烧石灰石（主要成分CaCO3），可制得氧化钙（CaO）和二氧化碳。
（1）如果完全分解10g碳酸钙，可生成氧化钙的质量是多少？
