金属性是指金属元素原子在化学反应中失电子的能力，通常用如下方法判断：
（1）根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则元素的金属性越强。注意，不是生成氢气越多，金属性越强。
比如，Na与冷水可以剧烈反应置换出氢气，Mg与热水可以缓慢的置换出氢气，可以说明Na的金属性比Mg强。
（2）根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则元素的金属性越强。
比如，NaOH的碱性强于Mg(OH)2，Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，说明金属性Na＞Mg＞Al。
（3）根据金属单质的置换反应，金属性较强的金属单质可以置换金属性较弱的金属单质。
比如，
可证明Fe的金属性比Cu强。
（4）简单阳离子的氧化性越弱，金属单质的还原性越强，则金属性越弱；反之，简单阳离子的氧化性越强，金属单质的还原性越弱，则金属性越强。
比如，铜离子的氧化性强于锌离子，Cu的金属性弱于Zn。
2．非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素原子得电子的能力，通常用如下方法判断：
（1）根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越容易化合，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。
比如，F2、Cl2、Br2、I2与H2反应越来越困难，生成的氢化物HF、HCl、HBr、HI越来越不稳定，证明F、Cl、Br、I的非金属性越来越弱。
（2）根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。
比如，HClO4为最强酸，H2SO4为强酸，其非金属性Cl>S。
（3）根据非金属单质的置换反应，非金属性较强的非金属单质可以置换非金属性较弱的非金属单质。
比如，
可证明非金属性Cl＞Br＞I
（4）简单阴离子的还原性越弱，非金属单质的氧化性越强，则非金属性越强；反之，简单阴离子的还原性越强，非金属单质的氧化性越弱，则非金属性越弱。
比如，硫离子的还原性强于氯离子，S的非金属性弱于Cl。
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