化学键
知识结构：
一离子键
１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）
注：
（1）成键微粒：阴阳离子间
（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用
（3）成键原因：电子得失
（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键
离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4
（4）铵盐：如NH4Cl
小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）
注意：
（1）酸不是离子化合物。
（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２、电子式
电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：
（1）离子须标明电荷数；
（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
（3）阴离子要用方括号括起；
（4）不能把“→”写成“＝”；
（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
二共价键
1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程：
注：
（1）成键微粒： 原子
（2）成键实质： 静电作用
（3）成键原因： 共用电子对
（4）形成规律： 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键
２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
３．共价键的存在：
