电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子
４．用电子式表示形成过程：
用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
用电子式表示离子化合物的形成过程
四分子间作用力和氢键
1、分子间作用力
⑴定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
⑵特点：①分子间作用力比化学键弱得多；
②影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质；
③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
⑶变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。
2、氢键
⑴定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。
⑵形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。
⑶存在作用：氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF等。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
五化学反应的实质：
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
六提高篇
化学键与物质类别关系规律
1、只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
2、只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。
3、既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。
4、只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。
5、既有离子键又有非极性键的物质。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。
6、既有离子键又有极性键的物质，如NaOH等。
7、由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。
8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。
9、无化学键的物质：稀有气体。
10、离子化合物中并不存在单个的分子，例如：NaCl，并不存在NaCl分子。
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