结论：（按照共用电子对的数目来分类）
项目 | 内容 |
定义 | |
本质 | |
形成条件 | |
分类 | |
表示方法 |
【练习】以H2、HCl、H2O为例，掌握共价键的表示方法。
①电子式：_____________________ ；
②结构式：____________________ 。
探究2、共价键的饱和性
【联想质疑2】氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的原子个数比为1:1,而氢原子与氧原子结合成水分子的原子个数比却为2:1，这是为什么呢？
分析：
结论：
探究3、共价键的方向性
【联想质疑3】s轨道在空间分布的图形如何？其它原子轨道呢？在直角坐标系中是如何表示的呢？不同的原子轨道重叠时有没有方向性呢？（参考图示）
分析：
结论：
探究4、σ键和π键
【联想质疑4】N2分子内的氮氮叁键相同吗？有什么不同呢？
分析：
结论：
键型 | ||
成键方向 | ||
电子云形状 | ||
牢固程度 | ||
判断规律 | 共价单键是 键，共价双键中 个是 σ键， 个是π键；共价三键中 个是σ键，另 个为π键；总之，只能有一个 键。 | |
【重点归纳】
通过上述探究，本节课的主要内容有________________________。
【趁热打铁】
1.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
2．对δ键的认识不正确的是（ ）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
3.从电负性角度判断下列元素之间易形成共价键的是（ ）
A、Na 和Cl B、Cl和H C、Na和H D、Na和Br
4．水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有_____ ；水分子的键角接近900，是因为共价键具有_____ 。
5．在HCl分子中，由H原子的一个_____ 轨道与Cl原子的一个_____ 轨道形成一个___ 键； 在Cl2分子中两个Cl原子均以_____ 轨道形成一个 _____键；在N2分子中两个N原子均以_____ 轨道形成_____ 个 _____键和 _____个 _____键。
【答案】1C 2A 3B 4.饱和性 方向性 5.s p δ p p 1 δ 2 π
课后巩固学案
知识点一、共价键的概念：原子通过 _____而形成的化学键称为共价键。
1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
知识点二、共价键形成和本质：氧原子的最外层有_____ 个未成对电子，因此氧原子能与
____个氢原子共用 ___对电子形成 ___，所以水分子中氢原子和氧原子的个数比为___ 。
知识点三、σ键与π键
2、下列说法正确的是（ ）
A、π键是由两个p电子以"头碰头"方式重叠而成
B、σ键是镜面对称而π键是轴对称
C、乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D、H2分子中含σ键而Cl2分子中还含有π键
3、下列物质分子中无π键的是（ ）
A、N2 B、O2 C、CH≡CH D、C2H6
知识点四、共价键的特征：共价键具有_____ 性和 _____性。
4、H2S分子中两个共价键的夹角接近900，其原因是（ ）
A.共价键的饱和性 B. S原子电子排布
C.共价键的方向性 D. S原子中p轨道的形状
知识点五、共价键的极性：共价键分为 性共价键和 性共价键。
5、下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）
A、由不同种元素原子形成的共价键
B、共价化合物中不一定存在极性键
C、由同种元素的两个原子形成的共价键
D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
6、CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（ ）
A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH3
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