一,实验室制法
1,实验原理
Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 注意:
(1)通常用粗锌而不用纯锌(纯锌反应慢),不用镁(反应太快难控制),不用铁(反应太慢)。
(2)不用盐酸(盐酸具有挥发性,氢气不纯),不用浓硫酸和硝酸(它们不能产生氢气) 2,实验装置
(1)发生装置:固液不加热型。
(2)收集装置:排水法 或 向下排空气法
3,制备步骤
(1)连接装置并检查气密性。
(2)装药品,先加锌,再加稀硫酸。
(3)收集氢气。
(4)用夹子夹住胶皮管,反应停止。
(5)收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片后倒放在桌面上。
二,工业上制取氢气方法:电解水,天然气和煤气转化法等等。
三,氢气用途
1,理想的高能燃料(依据可燃性)。
(1)氢能源的优点:
①产物是水无污染。
②发热量高。
③制取氢气的原料来源广(水资源丰富)。
(2)氢氧燃料电池:能量转化方式:化学能转变成电能。
(3)氢能源缺点:
①制取成本高(电解水需要通电)。
②储存、运输比较难(安全问题,成本问题)。
2,焊接金属(依据可燃性)。
3,冶炼金属(依据还原性)。