在化学领域，“碱”可以定义为溶解在水性介质中时释放氢氧根离子的物质。通常，碱性物质有苦味（尤其是碱）并且摸起来很滑。基地的其他显著特征包括：
- 他们将红色石蕊试纸的颜色变为蓝色。
- 它们与酸性物质发生化学反应形成盐。
- 它们通常接受来自合适供体化合物的 H 离子（或质子）。
- 它们含有可部分或完全置换的氢氧根离子。
当溶解在水中时，碱通过改变水的自电离平衡（其中在水分子、带正电的水合氢/氢离子和带负电的氢氧根离子之间建立平衡）来降低水中的氢离子活性。因此，当碱溶解在水中时，水的 pH 值会有效地提高到 7.0 以上。
碱是可溶于水的碱。通常，术语“碱”用于表示具有基本性质的碱土金属或碱金属的离子盐。因此，可以理解碱是所有碱的一个子集。这意味着所有碱都是碱，但所有碱都不是碱。还可以注意到，所有碱都符合 Arrhenius 对碱性物质的定义（瑞典科学家 Svante Arrhenius 将碱定义为当溶解在水中时会导致氢氧化物水溶液浓度增加或水合氢离子浓度降低的物质）。
下面列出了碱金属盐的一些常见示例。
- 氢氧化钙 (Ca(OH) 2 )
- 氢氧化镁 (Mg(OH) 2 )
- 氢氧化钠(NaOH)
- 氢氧化钾 (KOH)
还可以注意到，氨 (NH 3 ) 有时会被排除在碱金属家族之外，尽管它在溶解在水中时会促进氢氧根离子的形成。
- 通常，碱的味道是苦的。
- 在标准条件下，碱性溶液的pH值总是大于7。
- 已知相对强碱的浓溶液（例如浓氢氧化钠）会与酸性物质发生剧烈反应。因此，此类物质必须小心储存。
- 众所周知，强碱对有机物也有腐蚀性。处理此类物质时必须非常小心，因为意外溢出到皮肤上会导致严重烧伤和组织永久性损伤。
- 所有碱性物质对某些化学指标的影响都是相似的。例如，所有碱基都具有将红色石蕊变蓝的能力。还已知它们使甲基橙呈黄色，使酚酞呈粉红色。
- 在它们的熔融状态或水相状态下，碱是电流的良好导体（因为它们离解成增加物质电导率的离子）。
碱被定义为溶解在水中时倾向于提供电子、释放氢氧根离子（OH -离子）和/或接受质子（H 离子）的化学物质。
一些著名的碱基类型包括路易斯碱基、布朗斯特-洛瑞碱基和阿伦尼乌斯碱基。已知碱在溶解在水性介质中时会增加氢氧根离子活性或降低水合氢离子活性。重要的是要注意，强碱会与酸性物质发生非常剧烈的反应，还会对有机组织造成损害。
因此，必须极其小心地处理和运输坚固的底座。
列举一些强碱的例子。强碱的一些例子有氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯和氢氧化钙碱通常具有苦味和肥皂质地。
碱性溶液的 pH 值始终高于 7。碱与酸反应生成盐。这种化学反应称为酸碱中和反应。可以注意到，由酸碱中和反应形成的盐的水溶液的 pH 值取决于母酸和母碱的强度。
例如，强酸和弱碱通常会产生酸式盐，而强碱在与弱酸反应时通常会产生碱式盐。
- 一元酸碱是一种碱，当其分子之一经历完全电离时会产生一个氢氧根离子。这种碱的例子包括氢氧化钾和氢氧化钠。
- 二酸碱是一种当其中一个分子完全电离时会产生两个氢氧根离子的碱。这种碱的例子包括氢氧化镁和氢氧化钡。
- 三酸碱是当其中一个分子完全电离时产生三个氢氧根离子的碱。三酸碱的常见例子包括氢氧化铁 (II) 和氢氧化铝
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