胶体知识与我们身边的生活、生产、自然和科学技术密切联系，如由豆浆制豆腐、江河入海口形成三角洲等就与胶体的聚沉有关，我国北方出现的沙尘暴就是一种气溶胶，新技术纳米材料（几纳米至几十纳米）与胶粒的大小相近，可应用胶体的制备方法来制备纳米材料。
一. 用理论联系实际的方法学习胶体的制备及性质1. 胶体的制备
（1）物理分散法：使难溶于水的物质颗粒分散成1nm~100nm之间的粒子溶于水。
（2）化学凝聚法：如制备Fe(OH)₃胶体，将1mL~2mLFeCl3饱和溶液滴入20mL沸水中至溶液显红褐色。
易错点提示：
①所用FeCl₃溶液要饱和且没有浑浊；
②烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl₃溶液时要不断振荡；
③溶液呈红褐色后，停止加热，以免生成沉淀；
④化学方程式不用“⇌”和“↓”等符号。
2. 胶体的重要性质
（1）丁达尔效应：可用来鉴别胶体和溶液。
（2）布朗运动：胶体稳定的次要原因。
（3）电泳：一般而言，金属氧化物、金属氢氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。
二. 用比较的方法加深对分散系、胶体等概念的理解1. 分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成粒子的物质叫分散质。
分散剂：粒子分布在其中的物质叫分散剂。
2. 列表比较区别溶液、胶体和浊液。
注意：
①胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1nm~100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
②分离方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中，逐渐可分离混在胶体里的溶质）。
③鉴别方法：根据丁达尔效应。
三. 适当进行知识拓展，加深对知识的全面理解1. 胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子使光线散射而产生的，溶液中的溶质粒子太小，没有这种现象。散射是怎么一回事呢？当光通过不均匀的媒质（悬浮的颗粒或分子）时，部分光束将偏离原来方向而分散到各个不同方向去，称之为光的散射。如太阳光束射到地球表面时必须穿过大气层，因此阳光要受到空气分子和悬浮在空中的细小的尘埃粒子的散射。
2. 胶体做布朗运动的原因是因为水（分散剂）分子从各方面撞击胶粒，而每一瞬间胶粒在不同方向受到的力是不同的，所以胶粒的运动方向随时都在改变，因而形成布朗运动。
3. 产生电泳现象的原因：胶粒表面积大→吸附能力强（吸附成分离子）→胶粒带电（胶体整体呈电中性）→在电场作用下胶粒定向移动。
胶粒带电的一般规律：
①金属氧化物及氢氧化物的胶体粒子带正电荷，如Al(OH)₃（胶体）、Fe(OH)₃（胶体）等；
②非金属氧化物及金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如As₂S₃等。
4. 要使胶体聚沉，则必须减弱或中和胶粒所带的电荷，以减弱或消除胶粒之间的相互排斥力，使胶粒聚集成较大颗粒（直径>100nm）而形成沉淀。胶体聚沉的方法有：
①加入电解质；
②加热；
③加入带相反电荷的胶体。
