本系列文章适合准高一新生进行自学，以及高二高三基础薄弱的同学进行复习
一、概念- 分散剂：分散其他物质的物质，其作用类似于溶剂，例如水溶液中的分散剂为水。
- 分散质：被分散的物质，类似于溶质，例如NaCl溶液中的分散质为NaCl。
- 分散系：分散质分散在水中后形成的体系，例如水溶液。
- 胶体：当分散质的微粒大小在1-100 nm时，该分散系称为胶体。
- 胶粒：胶体的组成微粒，一般带正电或负电。
- 丁达尔效应：当光束照射通过胶体时会形成光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。
- 介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，这种稳定性称为介稳性。
- 聚沉：当外界条件改变时，胶粒之间发生碰撞，聚集在一起发生沉淀的过程。
- 半透膜：一种孔径在纳米级别的膜。
- 透过性：微粒是否透过滤纸或半透膜的性质，由微粒的大小决定。
- 电泳：带电胶粒在电场作用下定向移动的过程。
1、逻辑
- 类似溶质溶解于溶剂形成溶液体系，分散质分散于分散剂中的体系称为分散系；
- 胶体是一种重要的分散系，因其结构的特点而具有多种性质；
- 氢氧化铁胶体是一种常见胶体，由于胶体的一些性质，因此在实验室制备时需要注意细节。
2、应达到的要求：
- 识记常见的胶体
- 区分胶体的本质特征（粒子大小）及其特殊性质（丁达尔效应）
- 理解胶体的若干性质及其在生活中的应用
- 识记Fe(OH)3胶体的制备步骤，书写其方程式
- 胶体区别于溶液的本质特征：粒子大小。（并非丁达尔效应）
- 胶粒表面带电，但是胶体不带电。
- 每个胶粒由多个分子/离子组成，因此胶粒数目远小于原溶液中的分子/离子数。
2.1 丁达尔效应
激光照射溶液与胶体的对比图
- 光照过胶体时形成光亮的通路，而溶液没有，该性质可用于区分溶液和胶体。
2.2 透过性
三种分散系的微粒在滤纸、半透膜中的透过性
- 胶粒的大小为1-100nm，滤纸孔径为μm级，半透膜为nm级，因此胶粒可通过滤纸，不可通过半透膜。
- 溶液中微粒大小＜1nm，滤纸和半透膜均可以通过。
- 鉴于溶液和胶体透过性的差异，可利用渗析实现胶体的提纯，如下图所示
