（1）20℃时，KNO3的溶解度（S）=________；⑤是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1________（填“＞”“=”或“＜”）w2 ．
（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是________（填序号）
a．①、②均为不饱和溶液
b．②→③的过程中溶质质量分数变大
c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g
（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→________→过滤→洗涤→干燥→KNO3 ．
三、实验题
25.如图装置可用于实验室制取常见的气体
（1）仪器A的名称是________；气球的作用是________．
（2）制取O2 ． Y是________；实验时，气球先变大，后变小．先变大的原因有：①反应生成了气体，气体进入气球；②________．
（3）制取CO2 ． 写出有关反应的化学方程式________．
（4）制取H2 ． 现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
26.碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图
（1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是________（填名称）．
（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是________．
（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3 ， CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4 ． 写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式________．
（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是________（填序号）
a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀
b．将碱石灰的用量适当增加
c．将时间300s变为500s
（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3 ， 则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是________．
27.工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是________；“过滤”后得到的滤液中的溶质有________和________（填化学式）
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2 ， 此时与FeCO3反应的物质有________（填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3 ， 写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式________．
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC．为确定FexC的化学式，进行了如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2 ． FexC的化学式是________．
28.膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究
【趣味实验】
实验1：和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．
实验2：发面．将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．
【提出问题】膨松剂M的成分是什么？
【提出假设】
假设1：M是NH4HCO3；
假设2：M是NaHCO3；
假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3
（1）【实验探究1】
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取少量M于试管中，
加热一段时间
无刺激性气味
试管内壁有水珠
试管内有固体剩余
假设________成立
假设________不成立
（2）【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？
【实验探究2】
实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．
【得出结论】
实验①试管中剩余固体是________（填化学式）
（3）【反思提高】
①NH4HCO3受热分解的化学方程式是________．
②受热稳定性：Na2CO3________（填“＞”“=”或“＜”）NaHCO3 ．
（4）【拓展应用】
某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca（H2PO4）2 2NaHCO3═CaHPO4↓ Na2HPO4 2CO2↑ 2H2O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大．下列叙述正确的是________（填序号）
a．常温下的溶解度：Na2HPO4＞CaHPO4
b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体
c．根据上述反应，产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g．
四、分析与计算题
29.石墨烯是“新材料之王”
（1）I．工业上制备纯硅的一种流程如下
