mol；
D．Fe3O4中Fe元素的化合价有 2、 3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3 ，则失电子物质的量为
mol，
由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大．
16．（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3 ．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2 bBr﹣ cCl2→dFe3 eBr2 fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
A． 2 4 3 2 2 6B． 0 2 1 0 1 2
C． 2 0 1 2 0 2D． 2 2 2 2 1 4
考点：氧化还原反应方程式的配平．
专题：氧化还原反应专题．
分析：A、2Fe2 4Br﹣ 3Cl2→2Fe3 2Br2 6Cl﹣，氯气足量时可以发生；
B、0Fe2 2Br﹣ Cl2→0Fe3 Br2 2Cl﹣，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应；
C、2Fe2 0Br﹣ Cl2→2Fe3 0Br2 2Cl﹣，氯气不足时，可以发生；
D、2Fe2 2Br﹣ 2Cl2→2Fe3 1Br2 4Cl﹣，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．
解答：解：A、氯气过量，Br﹣、Fe2 都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2 4Br﹣ 3Cl2═2Fe3 2Br2 6Cl﹣，故A正确；
B、氧化性Br2＞Fe3 ，则还原性：Br﹣＜Fe2 ，亚铁离子优先反应，不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应，故B错误；
C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2 ﹣ Cl2═2Fe3 2Cl﹣，故C正确；
D、当加入的氯气把Fe2 完全氧化成Fe3 ，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2 2Br﹣ 2Cl2→2Fe3 1Br2 4Cl﹣，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析．
17．（2013•上海模拟）反应 A B→C（△H＜0）分两步进行 ①A B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．
B．
C．
