D．
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．
解答：解：由反应 A B→C（△H＜0）分两步进行 ①A B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A B；A B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，
故选B．
点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．
18．（2013•山东）CO（g） H2O（g）⇌H2（g） CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（ ）
A． 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B． 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C． 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D． 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；
B．对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；
C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；
D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；
解答：解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；
B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；
C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；
D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；
故选：B；
点评：本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动．
19．（2013•重庆）已知：P4（s） 6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1；
P4（s） 10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1．下列叙述正确的是（ ）
A． P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B． 可求Cl2（g） PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H
C． Cl﹣Cl键的键能
kJ•mol﹣1
D． P﹣P键的键能为
kJ•mol﹣1
考点：反应热和焓变．
专题：压轴题；化学反应中的能量变化．
分析：A、依据P和Cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；
B、依据盖斯定律分析判断；
C、依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析；
D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键．依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析．
解答：解：A、原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A错误；
B、利用"盖斯定律"，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g） PCl3（g）=PCl5（g）△H=
