高中化学焙烧的目的,高中化学调节ph的目的

（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 ______。

（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图2所示。当溶液中可溶组分浓度c 1.0 10-5 mol/L时，可认为已除尽。

中和时pH的理论范围为 ______；酸化的目的是 ______；Fe元素在 ______（填操作单元的名称）过程中除去。

（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致 ______；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有 ______。

（4）利用膜电解技术（装置如图3所示），以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：

则Na2Cr2O7在 （填“阴”或“阳”）极室制得，电解时通过膜的离子主要为 。

解析：

基本的解题思路还是不变的：先读题干，然后读一下题目的（1）（2）（3）问，其中提供了不少线索，最后完成整个工业流程的推导。

焙烧：这一步实际上包含了两部分，一是氧气的氧化作用将 3价的Cr氧化为 6价，通过题目（1）可知生成了铬酸钠，相应的铁元素自然是变成了 3价的氧化物；二是将铝和硅的氧化物转变成了可溶于水的盐。

浸取：其实就是溶解，只有氧化铁不溶，其他都是盐，都可溶。

中和：目的是将偏铝酸钠和硅酸钠转化成氢氧化铝和硅酸沉淀，从而将铝和硅元素除去；溶液中剩余了铬酸钠和硫酸钠。

酸化：加入更多的硫酸，使溶液显强酸性，把铬酸钠转化为重铬酸钠。溶液中溶质为重铬酸钠、硫酸钠和硫酸。

蒸发结晶：能结晶出来的只能是硫酸钠。

冷却结晶：将重铬酸钠结晶出来，剩余的母液自然是包含了重铬酸钠、硫酸钠和硫酸，因为从水溶液中结晶出来，剩余的水溶液一定是溶质的饱和溶液。

（1）不论是物质接触还是能量交换，逆流接触都能提高效率。

（2）随着pH的降低，要让铝和硅以氢氧化铝和硅酸的形式沉淀出来，但是又不能让氢氧化铝溶解在酸中，从图中看，pH范围就该在4.5-9.3之间。酸化自然是为了将铬酸根转化为重铬酸根。铁元素在浸取一步中在氧化铁中，作为沉淀除去。

（3）过渡蒸发会让溶液中的盐都析出来，导致副产品不纯。最后的母液中只有硫酸还可以循环使用。

（4）此装置目的是用Na2CrO4制备Na2Cr2O7，它们之间的转化关系是必须掌握的，Cr2O72- H2O 2CrO42- 2H ，所以此电解池的目的就是产生一个酸性环境。由题目中的总方程式，应该想到的是利用离子交换膜和电解水就可以产生一个酸性环境。

1. 分清池：电解池；
2. 判电极：由电源符号可知；
3. 电极反应：阳极：2H2O - 4e- = 4H O2；阴极：2H2O 2e- = H2 OH-；
4. 解题：

由电极反应方程式可知阳极室可以产生酸性环境，Cr2O72- H2O 2CrO42- 2H 此反应向逆向移动，生成Cr2O72-。阳极室内正电荷堆积，离子交换膜可以通过向阳极室输入阴离子或向阴极室输入阳离子来平衡电荷，由实验目的可知，将CrO42-输入到阳极室是正确的方法。

此题有2个关键点：一是Cr2O72- H2O 2CrO42- 2H 此平衡是必须知道的，二是不能从阴离子在电极上放电来考虑如何制备，因为含氧酸根在水溶液中一般不放电。

答案：