除了吸热反应、放热反应这一个条件之外，教材为我们介绍了一个新的概念，也是一个物理量，它叫做熵。比如在密闭的一种条件下，体系从有序的、自发的转变成无序的，这样的倾向我们可以用熵去衡量，就是混乱程度。混乱程度用s去表示，也就是熵低代表很整齐，混乱度很小，而熵高代表很混乱，从熵低变熵高的过程，△S会大于零。
我们会观察到无论是水自发的进行，还是放热反应或吸热反应，这些都是自发的从混乱度小、有序的状态变成混乱度大、无序的状态进行的。
那我们再以一些化学方程式为例来解释熵增的过程。比如这里面方程式展示到的锌是固态、硫酸是液态、硫酸锌是液态、氢气是气态、氯酸钾是固态，氯化钾是固态，而氧气是气态。所谓的熵增就是混乱度，它会越来变得越大。但是有些熵减的过程也是自发的，比如乙烯聚合成聚乙烯的过程，虽然混乱度在减小，但是它可以自发的进行。而且屏幕上方展示的这两个方程式虽然也在熵减，但是都是可以自发进行的。
最熟悉的就是氢氧化铁变成氢氧化亚铁的过程，这是一个明显的熵减过程，可是它可以自发地进行。由此我们得到的这样的结论，不能只根据熵增或熵减来判断化学反应进行的方向。
上面的内容总结下来，我们会观察到自发反应的方向除了跟焓变有关，还和熵变有关。但是单独地去看焓变或者是熵变，又不可以作为自发进行的判断依据。教材当中给我们一个资料卡片，自由能和化学反应的方向。其实是要综合考虑体系的焓变和熵变，它也叫做自由能的变化，有兴趣的同学可以仔细的去研读一下大学的内容，或者是以这个资料、卡片为内容进行研究。
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