2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2 ＋2H2O
3Heq \o\al(＋,)＋HSOeq \o\al(－,4)＋2I－， I2 ＋I－
Ieq \o\al(－,3)， 图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是________________。
9.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1。
(2)一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝0.1 mol，n(NO)＝0.2 mol，n(N2)＝a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。
①则该反应的平衡常数K＝____________。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol 的N2、0.2 mol的NO，平衡将____________(填"向左"、"向右"或"不")移动。
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母)。
A.v(CO2)生成＝v(CO)消耗
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
E.单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N
③在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图1所示：可能改变的条件是_。
(3)有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式_______________。
(4)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是__________。
A.降低温度
B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
10.氮氧化物(NOx)种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。
(1)NO可通过氧化还原法转化为N2，转化关系如下：
。反应Ⅰ的化学方程式是___________________________________，反应Ⅱ的还原剂是________。
(2)NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体，NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_________________________________。
(3)NO也可直接用活性铁粉转化为N2，已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
则6NO(g)＋4Fe(s)===2Fe2O3(s)＋3N2(g)
ΔH＝________(用"ΔH1"、"ΔH2"表示)。
(4)NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5，下图是其原理示意图。
①阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_________________________。
②阳极区生成N2O5的电极反应式是_______________________________________________。
③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_________。
参考答案
1.(1)4CO＋2SO2eq \o(=====,\s\up11(催化剂),\s\do4(475 ℃))4CO2＋S2(2)①< < ②eq \f(V2,a2) ③增大 ④b(3)①缓慢通入SO2 控制合适的温度②1.5[c(SOeq \o\al(2－,3))＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋c(H2SO3)] ③3.441
2.(1)4NH3＋3O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O 1.12(2)(b－4a)(3)①N2Heq \o\al(＋,5)＋H2O
