一、硫
1．硫元素的位置、结构与性质
(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
(2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2．硫单质的物理性质
硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3．硫单质的化学性质
(1)氧化性表现为与金属、H2反应：
与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为S＋FeFeS、S＋2CuCu2S、S＋H2H2S，在这些反应，S均作氧化剂。
(2)还原性表现为与O2反应，其化学方程式为S＋O2SO2，反应中S作还原剂。
点拨：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。
二、二氧化硫
1．物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。
2．化学性质
(1)具有酸性氧化物的性质
①与H2O反应的化学方程式为SO2＋H2O
H2SO3。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
(2)还原性
SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为
，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。
(3)氧化性
SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
(4)漂白性
①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。
②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。
③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于*菌消毒，还是一种食品添加剂。
3．可逆反应
(1)正反应：向生成物方向进行的反应。
(2)逆反应：向反应物方向进行的反应。
(3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
点拨：可逆反应要注意“两同”：同一条件、同时进行。
SO2的漂白性
