1．CO2与SO2的主要化学性质比较
物质 | SO2 | CO2 |
与碱反应 | 通入澄清石灰水中先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 | 通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 |
氧化性 | SO2＋2H2S===3S＋2H2O | CO2＋C2CO |
还原性 | 能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化 | 无 |
漂白性 | 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使有色物质褪色 | 无 |
2.鉴别SO2和CO2的常用方法
(1)用品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
(2)用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：SO2被氧化。
(3)用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(或Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl)。
(4)用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2，原理：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。
3．SO2和CO2混合气体的检验和除杂方法
(1)除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。
(2)检验SO2和CO2混合气体中CO2的方法
―→―→―→―→
除去SO2 检验CO2
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验一、硫酸
1．工业制硫酸的原理示意图
上述流程涉及的化学方程式为S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O2
2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。
2．硫酸的酸性
(1)电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO。
(2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、H＋＋OH－===H2O、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
3．浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
(3)强氧化性
①与金属Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。反应中氧化剂是浓硫酸，还原剂是Cu，还原产物为SO2。
②与非金属的反应
浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为C，还原产物为SO2。
实验制H2时，往往用稀硫酸而不用浓硫酸的原因是什么？
提示：浓硫酸具有强氧化性与金属反应时不产生H2而是产生SO2。
二、常见的硫酸盐
1．石膏(化学式为CaSO4·2H2O)，加热失水变为熟石膏(化学式为2CaSO4·H2O)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节水泥的硬化速率。
2．硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统X射线检查的内服药剂。
3．硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为蓝色晶体胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液。
三、硫酸根离子的检验
1．SO的检验
(1)实验探究：①稀硫酸或Na2SO4溶液现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不溶解
②Na2CO3溶液现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀溶解且放出气体
(2)SO的检验一般思路：待测液无沉淀无气体生成白色沉淀生成
2．粗盐中可溶性杂质的除去
杂质 | 加入的试剂 | 化学方程式 |
Na2SO4 | BaCl2溶液 | Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl |
MgCl2 | NaOH溶液 | MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl |
CaCl2 | Na2CO3溶液 | CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl |
