浓硫酸的三大特性
吸水性 | 可吸收周围环境中的水分或结晶水 | 作吸水剂，可以用来干燥O2、N2、CO2、Cl2等气体，不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S、HI等) | |
脱水性 | 将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去 | 如向蔗糖中加入浓硫酸：C12H22O1112C＋11H2O | |
强氧化性 | 与金属反应 | 常温 | 与Fe、Al接触，金属表面会生成一层致密的氧化膜而钝化 |
加热 | 大多数金属(Au、Pt除外)可被浓硫酸氧化，如Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O | ||
与非金属反应 | 可以和C、S、P等非金属反应，如：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O | ||
与某些还原性物质(H2S、HI等)反应 | H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O | ||
点拨：(1)常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2。
(2)加热与不活泼金属(如Cu)反应时，即使金属过量也不能使H2SO4完全反应，也不会产生H2。
(3)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
SO的检验和粗盐的提纯
1．分析下列说法是否正确？不正确的说明原因。
(1)溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO。
(2)溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO。
(3)溶液中先加入盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中含SO。
(4)溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液含SO。
提示：(1)错误，Ag＋、CO、SO等离子干扰。
(2)错误，Ag＋干扰。
(3)正确。
(4)错误，SO干扰。
2．如何除去NaCl溶液中的Ca2＋？
提示：溶液中加入过量的Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，调节溶液pH为中性。
1．SO的检验
(1)一般思路
待检验溶液无明显现象(若有沉淀，则静置后取上层清液)观察有无白色沉淀产生(若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SO；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含SO)。
(2)排除干扰
①Ag＋干扰：用盐酸酸化可排除Ag＋的干扰。
②CO、SO、PO干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO时，必须先用盐酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性条件下，SO、HSO等会被溶液中的NO氧化为SO，从而干扰检验结果。
2．除去粗盐中可溶性杂质的步骤
