热力学中六大状态参数,热力学第一定律定义

首页 > 上门服务 > 作者:YD1662023-11-10 20:22:58

一、热力系统

1、(热力)系统:

系统:通常选取一定的工质或空间作为研究对象,称之为热力系统。

2、外界:与体系发生质、能交换的物系。

3、边界:系统与外界的分界面(线)。

边界可实可虚,可定可动。

二、系统的分类

根据系统和外界之间物质、能量的交换情况分:

1、闭口系统(控制质量):和外界没有物质交换。

2、开口系统(控制容积、控制体)和外界有物质交换。

3、绝热系统:和外界间没有热量交换。

4、 孤立系统:和外界既无能量交换又无物质交换。

热力学中六大状态参数,热力学第一定律定义(1)

三、平衡状态

(一)定义:无外界影响(重力场除外)的条件下,系统保持状态参数不随时间而改变的状态。

1、热平衡:在无外界作用的条件下,系统内部、系统与外界之间无温差。

2、力平衡:在无外界作用的条件下,系统内部、系统与外界之间无压差。

3、化学平衡:在无外界作用的条件下,系统内部、系统与外界之间无化学势差。

平衡的充要条件:系统同时达到热平衡、力平衡、化学平衡。

(二)平衡状态的特点:

1、在不受外界影响下,平衡不会自发的破坏;

2、处于不平衡的系统,在不受外界影响时,会自发的趋于平衡;

3、单相工质处于平衡状态时,在忽略重力的影响下,其内部性质均匀一致。

4、平衡必稳定,稳定未必平衡,平衡可以不均匀。

★对于气液两相并存的热力平衡系统,气相和液相密度不同,所以整个系统不是均匀的。

四、状态参数

状态确定,状态参数的数值也确定,反之亦然。非平衡状态系统内部存在不平衡势,因此不能用状态参数来描写。

(一) 状态参数分类:

1、基本状态参数:压力P、比体积v、温度T(可以直接测量)

导出状态参数:内能U、焓H、熵S

2、强度参数:参数与系统质量无关,且不可相加。如:P、T

广延参数:参数与系统质量成正比,且可相加。如:m、V、U、H、S

(二) 基本状态参数

1、 温度

摄氏温度 t(℃)与热力学温度T(K)

关系:t=T-273.15

2、压力(绝对压力)p Pa、MPa

(压强)单位面积上的垂直作用力。

绝对压力p;表压力pe;真空度pv;环境压力pb

热力学中六大状态参数,热力学第一定律定义(2)

绝对压力的值不变,表压力或真空度会随着环境压力的变化而变化。

常用单位:

巴 1 bar =100000 Pa;

标准大气压 1 atm =101325 Pa;

工程大气压 1 at = 98066.5 Pa; 10米水柱的压力

毫米汞柱 1 mmHg =133.3224 Pa;

毫米水柱 1 mmH2O=9.80665 Pa。

注意:只有绝对压力 p 才是状态参数,才能直接进行热力计算。

3、比体积及密度 v = V/m =1/ρ m3/kg

(三)简单可压缩系统(只有热量交换和体积变化功量的交换),只需两个独立的参数(如p、v,p、T 或v、T)便可确定它的平衡状态。

(四)状态参数坐标图

①一简单可压缩系只需两个独立参数就可以确定其平衡状态

②图上每一点都代表一个平衡状态。

③ 不平衡态无法在坐标图上表示

五、功量

容积变化功的计算:

功是过程量,可以用p-v图上过程线与v轴包围的面积表示

功的符号约定:系统对外作功(膨胀)为“ ”,W>0

  外界对系统作功(压缩)为“-”,W<0

功和功率的单位:J或KJ,W或KW

示功图:

热力学中六大状态参数,热力学第一定律定义(3)

六、热量

定义:仅仅由于温差而通过边界传递的能量。

计算式

热力学中六大状态参数,热力学第一定律定义(4)

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