今天这节课是一节习题课，主要的内容是盐类的水解。
首先我们通过这样一个题来回忆一下盐类的水解过程。
盐类的水解呢是一个可逆的过程，盐的电离一般是不可逆的反应，所以它不存在着电离平衡。如果有电离平衡，那么它更多地指的是弱酸和弱碱，这样a选项错误。
b、水的电离平衡被破坏。我们首先要能够清楚地掌握盐类的水解，它的实质就是弱离子结合水电离出的氢离子或者是氢氧根离子，从而生成弱电解质的过程，这样既破坏了水分电离平衡，又生成了弱电解质。因此b和d都是正确的选项。
c选项弱酸根的水解是呈碱性的，而弱碱的阳离子水解是呈现酸性的，所以盐类水解的过程pH一定会发生改变。c选项是正确的。
第二题，我们来看一下常温下物质的量、能度相等的四种物质，哪一种物质的pH值为最小的呢？
我们看到a选项它是一种盐，而且这是一种强酸的弱碱盐，高氯酸根离子会发生水解，溶液呈现酸性。
氯化钡是一个强酸、强碱盐，不会水解，所以溶液呈现中性。
硝酸是强酸，完全电离，溶液呈酸性。
d选项碳酸钾是强碱、弱酸盐，其中碳酸根离子会发生水解，导致溶液呈现碱性。
现在问题集中在a和c这两种溶液：都呈现酸性。但是我们能够清楚地看到硝酸是强酸，所以在物质的量浓度相等的条件下，这里边氢离子的浓度是最大的，酸性最强，也就是pH最小。所以本题的正确选项是c。
第三题提供了四种方法，哪一个不可以证明醋酸是弱酸，哪一种是实验实呢？
