常温下零点一摩尔的醋酸溶液pH大于一，这个只能说明醋酸不能完全电离，也就是说证明醋酸是弱酸，所以它是可以的，也就是符合实验事实。
b选项，常温下零点一摩尔每升的醋酸钠，它的pH大于七，我们都知道醋酸钠是一种盐，而且是强碱、弱酸盐，醋酸跟水解能够使溶液呈现碱性，所以证明醋酸是弱酸。b选项是错误的，它是可以证明的。
c选项醋酸的酸性比碳酸强，但是没有办法证明醋酸是弱酸，因为醋酸溶液确实可以和碳酸钠反应。
d选项，同浓度的醋酸和盐酸相同的锌粒反应，盐酸的速率快，就是说明在这种情况下，盐酸当中氢离子的浓度会高于醋酸，而醋酸不能完全电离，所以可以证明是弱酸，这样d选项也是错误。
最后一道题，我们来看下边的问题。
它既然是弱酸，那么证明这种盐是强碱、弱酸盐，所以溶液一定是呈现碱性的，理由就是可以发生水解，这里没有写得那么完整。
关于下面四种离子浓度的关系呢，哪一个是正确的？
a选项的解析如上图所示，因此它是错误。
