22 六方最密
(2)分子
(3)化合物乙分子间形成氢键 N＞O＞C
(4)1∶1 TiO2＋(或[TiO])
(5)6 12 CaTiO3
解析 (1)Ti原子价电子为3d、4s上的电子，3d能级上有2个电子、4s能级上有2个电子；原子核外有几个电子其电子就有几种运动状态；该晶体为六方最密堆积。
(2)分子晶体熔、沸点较低。
(3)氢键的存在导致物质熔、沸点升高；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素。
(4)每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比；Ti元素为＋4价、O元素为－2价，据此书写其化学式。
(5)钛离子位于立方晶胞的顶角，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围；每个晶胞中钛离子和钙离子均为1个，晶胞的12个边长上各有一个氧原子，根据均摊原则计算各原子个数，从而确定化学式。
4．元素周期表第四周期中共有18种元素，请回答下列有关问题。
(1)金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为________________________________________________________________________，
第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但Ga的第一电离能却明显低于Zn的，原因是______________________。
(2)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1 ℃，沸点为186 ℃，则GeBr4晶体的类型为________，中心原子的杂化类型为________。
(3)第四周期ⅤA～ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的物质化学式为AX3的是________(填“a”或“b”)。图乙为金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol－1(用含a、ρ的代数式表示)。
5．氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
(1)P的基态原子核外电子具有的原子轨道数为______，Fe3＋比Fe2＋稳定的原因是_________。
(2)N、O、P三种元素第一电离能最大的是________，电负性最大的是________。
(3)含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3＋的常用试剂，SCN－中C原子的杂化类型为________________________________________________________________________，
1 mol的SCN－中含π键的数目为________NA。
(4)某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为___________________________。
图1
