[命题人的忠告]
1．熟练书写常见的4种金属及其离子的核外电子排布式：Cr、Fe、Cu、Zn。
2．掌握同周期元素第一电离能比较：同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅤA>ⅥA>ⅣA，ⅡA>ⅢA>ⅠA。
3．牢记3种分子的杂化方式和空间构型：CH4：sp3杂化，正四面体；NH3：sp3杂化，三角锥形；H2O：sp3杂化，V形。
4．学会σ键与π键的判断方法：单键均为σ键；双键、三键中含有1个σ键，其余为π键。
5．掌握有关晶体计算的常用方法：运用分摊法正确确定晶胞中所含原子的个数。
[典例剖析]
(10分)钒(V)、砷(As)、镍(Ni)均为第四周期元素，钒位于ⅤB族，砷位于ⅤA族，镍位于Ⅷ族。请回答下列相关问题。
(1)基态钒原子的电子排布式为____________________，钒有＋2、＋3、＋4、＋5等几种化合价，这几种价态中，最稳定的是________价。
(2)砷与氯气反应可得到AsCl3、AsCl5两种氯化物。其中属于非极性分子的是________，AsCl3分子的中心原子杂化类型是________，分子的空间构型是________。
(3)高纯度砷可用于生产具有半导体“贵族”之称的新型半导体材料GaAs，镓(Ga)为第四周期ⅢA族元素，Ga与As相比，第一电离能较大的是________。
(4)镍和镧形成的一种合金具有储氢功能，该合金储氢后的晶胞如下图所示：
镍和镧形成的这种合金的化学式是_____________________________________________，
1 mol 镧形成的该合金能储存________mol氢气。
[挑战满分](限时30分钟)
1．氮族元素包括氮、磷、砷等元素。
(1)砷的基态原子的价电子排布式是________；砷与氯可形成AsCl5，AsCl5中含有________对成键电子对。
(2)下列关于该元素的说法中正确的是________(填字母选项)。
a．氮、磷、砷的电负性依次减小
b．氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
c．N—H、P—H、As—H键的键长依次增长，而键的极性依次降低
d．P4分子的空间构型为正四面体(如图)，P—P键之间的键角为109°28′
(3)氮是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式：___________________________________________。
该化合物的组成元素中基态原子的第一电离能最大的是________(填元素符号)。
(4)磷元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。在形成PH3分子时，磷原子的中心原子轨道发生________杂化。
(5)如图为某种冰的一种骨架形式，以此为单位向空间延伸。
