这种做法大大提高了运算的效率，因为以它为标准的话：
相对原子质量≈质子数 中子数。
课后典型例题：从附录II中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含原子最少？为什么？
解析：以钠为例，查得约为22.99，假设1个钠原子的质量为a，则有如下等式：
a/(1个碳原子质量的1/12) = 22.99
因为：1个碳原子质量的1/12=1.67x10^-27kg
所以a≈3.84x10^-26kg，也就是1个原子的质量是这些。
如果物质的质量都是10g，那么10g金属钠里有多少钠原子呢？也就是10/a，算得约为：2.60x10^26个。
上述方法仅限于计算10g金属钠中钠原子的个数，如果比较10g金属钠和金属镁的原子个数谁多谁少，反倒容易了：
结果大约是24：23。也就是，相同质量的金属，相对原子质量越小，所含原子的个数就越多。
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相对分子质量的计算
常见相对原子质量数值：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
以上，考试都会给出，不要求背。
1. 示例：二氧化碳的相对分子质量，先画出球棍模型，再求相对分子质量
CO2:12 16 16=44
2. 画出球棍模型，并求：N2、 O2 、 SO2 、 H2O 的相对分子质量
3.求相对分子质量：KClO3 H2O2
规律就是：所有的都加起来。
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小结
1.以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
2.单位为1，一般不写。
3.相对原子质量≈质子数 中子数。
