元素周期表
（12）最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。
正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子，排布在IA 。
反例1：最外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。
反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。
（13）最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素。
正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排布在IIA。
反例1：最外层只有2个电子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。
反例2：最外层只有2个电子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII）等。
（14）第8、9、10列是VIIIB。
定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB。
（15）第18列是VIIIA 。
定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。
化学键
（16）只由同种元素构成的物质一定是纯净物。
正例：H2 、D2 、T2 混在一起通常被认为是纯净物。
反例：同素异形体之间构成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等构成的是混合物。
（17）共价化合物可能含有离子键。
概念纠错：共价化合物一定不含有离子键，因为既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。
（18）有非极性键的化合物一定是共价化合物。
正例：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。
反例：Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物。
（19）氢化物一定是共价化合物。
正例：非金属氢化物一定是共价化合物，如：CH4 、NH3、H2O 、HF等。
反例：固态金属氢化物ＮaH、CaH2 是离子化合物。
（20）键能越大，含该键的分子一定就越稳定。
正例1：HF的键能比HI的键能大，HF比HI稳定。
正例2：MgO的键能比NaF的键能大，MgO比NaF稳定，熔沸点MgO比NaF的高。
正例3：Al的键能比Na的键能大，Al比Na稳定，熔沸点Al比Na的高。
反例：叠氮酸HN3中氮氮三键键能很大，但是HN3却很不稳定。
（21）只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。
正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。
反例：铵盐类（NH4Cl）、类铵盐（PH4I）是离子化合物。
（22）活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物。
正例：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物一定属于离子化合物。
反例：AlCl3例外不是离子化合物。
（23）非金属单质中一定存在非极性键。
正例：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键。
反例：稀有气体都是单原子分子，单质内不存在非极性键。
（24）非金属单质一般是非极性分子。
正例：同核双原子分子：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，同核多原子分子：白磷（正四面体结构）都是非极性分子。
反例：臭氧分子是极性分子。
（25）非极性键形成的分子一定是非极性分子。
正例：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子，非极性键形成的多原子分子如果分子空间结构对称，就是非极性分子。
反例：臭氧分子是非极性键构成的角型分子，空间结构不对称，所以臭氧分子是极性分子。
