高三：元素周期表考点突破
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考点一 原子结构
2.等量关系：
(1)质量数(A)=质子数(Z) 中子数(N)。
(2)质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数。
(3)阳离子所带电荷数=阳离子核内质子数-阳离子核外电子数。
(4)阴离子所带电荷数=阴离子核外电子数-阴离子核内质子数。
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原子结构是高考的热点之一，解决此类问题关键在于抛开题目所给新信息的干扰，弄清()的含义，掌握质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，只有这样才能顺利解答问题，在解题时一定要看清题干要求。
规律与特例：规律学习是主线，特性特点往往是考点，所以我们在学习中还要掌握元素原子结构的特征规律。核电荷数为1—18的元素的原子结构是高考重点考查的内容，熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。
1.规律
(1)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。
(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；1/2倍的是Li、Si。
(3)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。
(4)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S；3倍的是O。
2.特性
核电荷数为1—18的元素的特征性质：
(1)气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。
(2)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。
(3)原子半径最大的是K，最小的是H。
(4)单质与水反应生成氧气，气态氢化物最稳定，只有负价而无正价的是F。
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