A. a电极连接电源的负极
B. SO42-从a极区向b极区移动
C. b极区中c(CH3COO-)逐渐增大
D. a极区中c(CO32-)逐渐增大
13. 以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为0.1 mol·L-1 的FeSO4溶液中通入O2。溶液中pH随时间的变化如下图所示。
已知：0.1 mol·L-1 Fe3 生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
下列说法不正确的是
A. 由图1可知，酸化的FeSO4溶液中发生反应：4Fe2 O2 4H === 4Fe3 2H2O
B. 图2中，t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7是由于Fe2 发生了水解反应
C. 由图2中可知，未酸化的FeSO4溶液中发生反应生成Fe(OH) 3的同时还生成了H
D. 若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后显著减小
14.探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置已略去，水浴温度均相同）
已知：ⅰ.银氨溶液用 2% AgNO3溶液和稀氨水配制
ⅱ.[Ag(NH3)2] 2H2O Ag 2NH3·H2O
下列说法不正确的是
A. a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2] 能氧化乙醛而Ag 不能
B. c中发生的氧化反应为CH3CHO 3OH- - 2e- === CH3COO- 2H2O
C.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性
D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag )不同
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（10分）
由氧元素形成的常见物质有H2O、H2O2、O2和O3等。
（1）基态氧原子的电子排布式是______。
（2）H2O分子的VSEPR模型是______形。
（3）对H2O2分子结构的研究，曾有以下推测：
