（在虚线框内将H的结构简式补充完整）。
（6）合成上述流程中
的一种方法如下。
试剂a、中间产物2的结构简式分别是______、______。
18.（12分）
Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。
Ⅰ.以含MnCO3的矿石为原料，经硫酸溶解得到含Mn2 的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属Mn。
（1）Mn在 （填“阳极”或“阴极”）生成。
（2）阳极泥中含有MnO2，写出产生MnO2的电极反应式： 。
Ⅱ. 阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性MnO2和PbO。
已知：(CH3COO)2Pb在水中难解离。
（3）操作X为______。
（4）①中反应的离子方程式为 。
（5）滤液C能循环使用，②中溶液B的溶质为 。
（6）a.为了将③中Mn2O3完全转化为MnO2，理论上④中加入的NaClO3与Mn2O3的物质的量之比为______（已知NaClO3的还原产物为NaCl）。
b.加入NaClO3前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是______。
（7）活性MnO2纯度的测定
ⅰ.用V1 mL c1 mol·L-1 Na2C2O4溶液（H2SO4酸化）溶解w g 活性MnO2样品。（MnO2 C2O42- 4H === 2CO2↑ Mn2 2H2O）
ⅱ.用c2 mol·L-1 酸性KMnO4标准溶液滴定ⅰ中剩余的C2O42-，消耗KMnO4标准溶液V2 mL。
（5C2O42- 2MnO42- 16H === 2Mn2 10CO2↑ 8H2O）
样品中MnO2的质量分数=______ [M(MnO2) = 87g·mol-1]。
19.（12分）
实验小组同学为探究Fe2 性质，进行如下实验。
【实验Ⅰ】向 2 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液滴中几滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3% H2O2溶液（用H2SO4酸化至pH=1），溶液颜色变红。
（1）甲同学通过上述实验分析Fe2 具有______（填“氧化”或“还原”）性。
乙同学查阅资料发现Fe2 与SCN-可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用FeCO3进行如下实验。
（2）FeCO3的制备：用过量 NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，离子方程式为______。
【实验Ⅱ】验证Fe2 与SCN-发生反应
