成对电子数计算公式,孤电子的计算公式

1. 什么是大π键？

在多原子分子中，如有相互平行的p轨道，

它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子

在多个原子间运动形成π型化学键，这种

不局限在两个原子之间的π键称为离域π

键或共轭大π键。

2. 形成大π键的条件是什么？

1．这些原子都在同一平面上；

2．这些原子有相互平行的p轨道；

3．p轨道上的电子总数小于p轨道数

的2倍。

3. 如何表示大π键？

如

指平行于p轨道的数目有3个(一般粒子有几个原子,就是几个p轨道)，平行p轨道里的电子数为4。

4. 如何计算大π键中的电子数？

1．确定分子中总价电子数；

2．计算分子中的

键和不与 π键p轨

道平行的孤对电子(含中心和外围中的

电子数）；

3．总电子数减去这些

键和孤对电子，剩余的就是填入大 π键的电子。

5. 举例说明？

例1：CO₂中的大π键：

分析：（1）CO₂中C原子为sp杂化，两端的O原子可视为不杂化。

（2）C原子sp杂化轨道为两个能量相等的Px轨道，其中各含有1个成单电子；Py轴上有1个成单电子；Pz轴上也有1个成单电子。

（3）O原子2s²、2P轨道中其中一个轨道上面均为两个自旋相反的电子。另两个P轨道上的成单电子分别与C原子的sp杂化轨道形成