成对电子数计算公式,孤电子的计算公式

键的电子数为3×2=6。（N和O各拿出1个电子，共3组）

（3）成对电子O原子中：2s、2p中有一个轨道中存在一对孤对电子（共4个），3个O原子共有：4×3=12。

（4）形成大π键的电子，即为剩余电子，共有：24－6－12=6。

（5）O、O、N、O原子的每个原子的某一p轨道中共有4个电子可共享，即大π键为

。

例3：O₃中的大π键：（中心原子O存在一对孤对电子）O₃可以看成O·O₂。

（1）O₃中的价电子总数为6×3=18。

（2）中心O与另两个O原子形成

键的电子数为2×2=4。

（3）中心O存在一对孤对电子。

（4）成对电子O原子中：2s、2p中有一个轨道中存在一对孤对电子（共4个），2个O原子共有：4×2=8。

（5）形成大π键的电子，即为剩余电子，共有：18－4－2－8=4。

（6）3个原子的每个原子的某一p轨道中共有4个电子可共享，即大π键为

。

提醒：中心原子若有孤对电子，一定要把孤对电子从价电子总数中减去。

说明：如果能画出草图，则可更好地理解各个原子之间的成键情况。如果画不出，只能通过公式进行计算，而不必管电子是如何填入轨道中的。

归纳：可以简单的计算如下：

（1）先计算粒子的总价电子数（m）；

（2）计算原子之间的