成对电子数计算公式,孤电子的计算公式

键和π键。

（4）第一套：y轴从左至右的电子数为：1、1、2，共4e^—；第二套：z轴从左至右的电子数为：2、1、1，共4e^—；均为三个P轨道，故CO₂中存在两套

的大π键。

另计算如下：（中心原子C不存在孤对电子）

（1）CO₂中的价电子总数为4 6×2=16。

（2）C与O形成

键的电子数为2×2=4。（C和O各拿出1个电子，共2组）

（3）成对电子O原子中：2s、2p中有一个轨道中存在一对孤对电子（共4个），2个O原子共有：4×2=8。

（4）形成大π键的电子，即为剩余电子，共有：16－4－8=4。

（5）O、C、O的每个原子的某一p轨道中共有4个电子可共享，即大π键为

。

例2：NO₃^—中的大π键：（中心原子N不存在孤对电子）

（1）NO₃^—中的价电子总数为5 6×3 1=24。

（2）N与O形成