六看，看遗漏，就是检查有没有漏反应。例如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应时，既发生了Ba2 与SO42-的沉淀反应，同时也发生了Cu2 与OH-的沉淀反应，两个反应都要写上，不能只写其中一个忘了另一个。
七看，看守恒，检查是否质量守恒、电荷守恒、如果是氧化还原反应的话还要看得失电子是否守恒。
这就是七看，精通了这七看，必能横扫“三百年高考，五千年模拟”，从此一统题海、天下无敌。
好，我们再来看，复分解型离子反应的发生条件
酸碱盐在溶液中发生复分解型离子反应必然具备下列条件之一：
生成难溶的物质，也就是生成沉淀。
或者生成难电离的物质，即水等弱电解质。
或者生成有挥发性的物质，也就是气体。
这时候我们再回过头看刚开始的时候讲的离子反应的本质：“离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行”，应该就更容易理解了吧。不论是生成沉淀、气体还是难电离的物质，都相当于把溶液中的某种离子从自由移动的离子形式固定到了化合物中，并从溶液中分开，所以离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
子曰：学而时习之，不亦说乎；光听不做例题，不亦扯犊子乎！一起来看几道例题吧。判断下列离子方程式的正误。
第一个，澄清石灰水与稀盐酸反应，刚刚讲过，微溶物，拉~“稀”的时候要拆成离子形式，所以正确的应该把氢氧化钙写成离子形式，并删去不参与反应的离子。
第二个，氢氧化钡与硫酸反应。这道题就具有一定的迷惑性，忽悠的就是不好好审题的同学。这个反应中不光有酸碱中和的反应，还有生成硫酸钡沉淀的反应，所以正确的写法应该是这样，这就是第六看，看遗漏的必要性。
第三个，铜片插入硝酸银溶液，很明显，电荷不守恒，左边一个正电荷，右侧两个正电荷。
加上化学计量数，使电荷守恒。
第四个，NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液。这个离子方程式是没有问题的，请各位同学仔细看一下，这个反应考察的比较全面，不仅考察到了弱酸盐如何拆成离子形式，铵根离子与碱反应生成氨气，还考察到了强碱中和酸式盐的反应，这一点很容易漏掉。
接下来来看离子反应的应用。
