1、氧化剂和还原剂
氧化剂：反应中得到电子或电子偏向的物质，所含元素化合价降低，具有氧化性，本身被还原。
还原剂：反应中失去电子或电子偏离的物质，所含元素化合价升高，具有还原性，本身被氧化。
上节课我们讲过，只需要记住还原剂的特点，即“师生被氧化完”就够了，就是失去电子的物质，化合价升高，被氧化，作为还原剂。如果没有记住的话建议点击公众号下方的课程目录，找到第二章第三节的第一小节进行系统的学习。至于氧化剂其实不需要特别去记忆，跟还原剂正好完全反过来就是了。
2、氧化产物和还原产物
还原产物：氧化剂在反应中被还原，得到还原产物。
氧化产物：还原剂在反应中被氧化，得到氧化产物。
我们记忆的时候可以在“师生被氧化完”后面再加一句，“得到氧化产物”，连起来就是“师生被氧化完，得到氧化产物”依然很好记。
为了更加形象，方便同学们的理解记忆，我们可以用图形化的方式来表示氧化还原反应。氧化剂和还原剂反应得到还原产物和氧化产物，其中氧化剂得到电子，化合价降低，被还原成还原产物，而还原剂则失去电子，化合价升高，被氧化成氧化产物，也就是我一直强调的“师生被氧化完，得到氧化产物”
我们还可以用另一种方式来表达，失去电子的反应物在反应中作为还原剂，具有还原性，在反应中发生了氧化反应，即被氧化，生成氧化产物。也就是还原剂失电子，化合价升高，被氧化成氧化产物。
而得到电子的反应物，在反应中作为氧化剂，具有氧化性，在反应中发生了还原反应，即被还原，生成还原产物。也就是氧化剂得电子，化合价降低，被还原成还原产物。
反应中氧化剂和还原剂得失电子的总数相同，化合价升降的总数也相同。且反应中的氧化反应和还原反应是同时发生的。
我们接着学习第二部分，氧化性和还原性强弱的判断
