第二、对于同一氧化剂（或还原剂），浓度越大其氧化性（还原性）也越强。很好理解，就好像两个小五老师加起来的饭量肯定比一个小五老师要大。
第三、溶液酸碱性对氧化性和还原性也有影响：酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。结合具体例子来记忆会比较容易，例如，对于我们比较熟悉的高锰酸钾，其氧化性：KMnO4(酸性) > KMnO4(中性) > KMnO4(碱性)。
在判断氧化性和还原性强弱的时候，我们需要特别注意以下几点内容：
在反应中得电子或失电子多的元素不一定氧化性或还原性就强，氧化性或还原性取决于得失电子的难易程度，而非数目多少。
具有最高价元素的物质不一定有强氧化性。如NaCl中的Na 为最高价，无强氧化性，又如H2CO3中的C为最高价态 4价，同样无强氧化性。
失电子能力弱的元素，得电子能力不一定强。例如C原子，最外层为4个电子，失电子和得电子的能力都较弱。又如惰性气体，即难失又难得。
第三条也可表述为：还原性弱的物质不一定氧化性就强。例如Fe2 还原性弱，其氧化性也弱。又例如稀有气体，氧化能力和还原能力都弱。
一起来看一道例题吧。老规矩，暂停视频先自己试着做一下。。。。好了，我知道你也没做，一起看一下吧，这个例题不难，已知两个反应，如果你看过我难产的《每日一题》的话，应该知道我所讲过的读题方法，这里可以把两个方程式先跳读过去，看看这道题的题干要问的是什么。判断溴离子、亚铁离子和碘离子还原性的强弱。
这时候我们就要再回过头去好好看看这两个反应方程式了。溴离子、亚铁离子和碘离子分别出现在方程式的这些位置。根据“富二代定律“也就是强强生弱弱，可以知道，还原剂的还原性强于还原产物。在第一个方程式中，碘离子为还原剂，亚铁离子为还原产物，所以碘离子的还原性>亚铁离子的还原性；第二个方程式中，亚铁离子为还原剂，溴离子为还原产物，所以亚铁离子的还原性>溴离子的还原性，
两个放在一起就是还原性碘离子>亚铁离子>溴离子。
三、氧化还原反应的基本规律
