1、强弱律，前面已经讲过，“强强生弱弱”的“富二代定律”，这里不再赘述。
在这里我们进一步的考虑这个问题，我们能不能说氧化性，氧化剂 > 氧化产物 > 还原产物 > 还原剂
氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原产物的氧化性大于还原剂都是没问题的
可是氧化产物的氧化性一定大于还原产物么？我们用具体的例子来看。
以少量锌与铁离子的反应为例。因为锌为少量，所以反应停留在铁离子被还原成亚铁离子而不是置换出铁单质，其实等你们考上大学以后就会知道即使是过量的锌也很难置换出铁单质，这就超出大部分同学的理解范围了，不再多讲了，套用一句老话，等你长大了就明白了~~~
反应的离子方程式如下，标出氧化产物和还原产物。我们来比较还原产物亚铁离子和氧化产物锌离子的氧化性。
对照金属活动性顺序表，可以看到，亚铁离子在锌离子的右边，
所以亚铁离子的氧化性要强于锌离子，也就是该反应的还原产物的氧化性比氧化产物的强。
