第一种判断方法是根据化学方程式进行判断。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别具有较强的氧化性和还原性，而还原产物和氧化产物则分别具有弱还原性和弱氧化性。将其进行比较的话就是，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
同样，为了方便记忆，我们可以记住口诀“强强生弱弱”，就跟富二代都没他爹妈有本事是一个道理，强强生弱弱么，所以我把这个称之为“富二代定律“。
第二种判断方法是根据金属活动性顺序进行判断。
在初中时候我们就学过金属活动性顺序，简单回顾一下，钾钙钠，镁铝锌，铁锡铅氢铜汞银铂金。以及它们对应的离子，稍提一句，就是铁下面对应的是亚铁离子，而铁离子则应位于铜离子和汞离子之间。
根据金属活动顺序表，金属单质的还原性，从右向左依次增强，
而金属阳离子的氧化性则从左向右依次增强。这两个方向都是依次增强，不要看错了。
对于置换反应，一般规律是：上左下右可反应，隔得越远越易行。
3、根据元素被氧化还原的程度判断。
如何理解这句话呢，先来看例子，铁与氯气反应能够生成氯化铁，而与硫反应则只能生成硫化亚铁，氯气能够把铁氧化成 3价，而硫只能氧化 2价，故可以得出结论氯气的氧化性比硫的强。
这也很好理解，就好像你吃两个馒头就饱了，而小五老师需要吃五个馒头才饱，说明小五老师的饭量比你大，是一个道理。
4、根据氧化还原反应进行的难易程度判断
第一、不同氧化剂与同种还原剂反应时，反应条件越苛刻，也就是越难反应，说明其氧化性越弱。反之依然。
来看例子：在与浓盐酸反应制备氯气的反应中，用二氧化锰做氧化剂时需要对体系进行加热才能反应，而用高锰酸钾做氧化剂的时候则不需要加热，而两个反应中的还原剂相同都是浓盐酸，说明与高锰酸钾相比较，二氧化锰更难与浓盐酸反应，也就是二氧化锰的氧化性弱于高锰酸钾的氧化性。
如果不理解的话，还用吃饭的例子解释一下，让你和小五老师吃同样的五个馒头，小五老师很轻松一口气吃完了；你得提前一天不吃饭，吃的时候还要去操场跑两圈再蹲个厕所才能把五个馒头吃完，很明显，在吃五个馒头这个反应中你比小五老师更难反应，即反应条件更加苛刻，也很容易看得出来就是你的饭量要弱于小五老师。
所以，不同氧化剂与同种还原剂反应，就是大家都吃五个馒头，反应条件越苛刻的，说明饭量越小，也就是氧化性越弱。
