有机化学实验的很多细微之处容易被忽视，为了帮助同学们复习好有机实验，特小结如下。
一、操作顺序操作顺序是依据实验目的、反应原理和实验的经验确定的。正确的操作顺序不仅是实验成败的关键，而且也是实验成功的基本保证。
1、使用CH4、C2H4、C2H2等易燃易爆气体时应特别小心，点燃前一定要先检验气体的纯度，防止发生爆炸。
2、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的白色沉淀刚好消失，防止氨水过量影响实验结果。
3、浓硫酸的稀释或浓硫酸与其他液体混合时，要将浓硫酸缓缓倒入（或滴入）水或其他液体中，并不断搅拌或晃动。若将水或其他液体倒入浓硫酸中，则有可能因产生的大量溶解热积聚而使溶液沸腾，试剂飞溅，发生危险。如：制乙烯时，应将浓硫酸慢慢加入到乙醇中使两种液体混合，且体积比为3：1左右。做苯的硝化反应时，应先向反应容器中加入浓硝酸再加入浓硫酸，待混合物冷却后再加入苯。制取乙酸乙酯时，先在试管中加入3mL乙醇，然后边晃动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，连接好装置，然后小心均匀加热。
4、用酒精灯直接给玻璃容器加热的实验，需先给容器进行预热，再对盛放试剂的部位集中加热。若不进行预热就集中加热，玻璃容器可能因受热不均而发生爆裂。
5、需要加热反应物制取气体的实验中，若用排水集气法收集气体，气体收集完毕应先将导管移出水中，然后再撤离酒精灯。若先撤离酒精灯，后移出水中导管，水槽中的水会在大气压的作用下，沿导管倒流入制气的玻璃容器中，致使其骤冷而发生爆裂。
6、在检验卤代烃分子中卤原子的类别时，需先使卤代烃与NaOH溶液反应，然后用滴管小心吸取上层水溶液移入另一试管中，用稀硝酸中和水层中的碱并确保已呈酸性后，才能滴加AgNO3溶液。否则，可能因生成AgOH或Ag2O沉淀而干扰沉淀颜色的观察，导致无法判断卤原子的类别。
7、在用碘水检验淀粉是否完全水解时，应将取出的水解液冷却至室温后，再向水解液中滴加碘水。若在热的水解液中滴加碘水，即使淀粉还没有完全水解，溶液也不会变蓝。
8、检验二糖或多糖的水解产物中有葡萄糖时，必须先用NaOH溶液将水解液中的稀硫酸中和并确保呈碱性后，才能将水解液与新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液混合加热。否则观察不到砖红色沉淀或银镜。
1、实验室制取乙烯，加热时应使液体混合物温度迅速上升至170℃，温度过低或过高都会发生副反应。温度在140℃左右，主要生成乙醚。为此，温度计的水银球应插在乙醇和浓硫酸混合液的液面以下。
2、实验室石油的分馏实验，需要准确测定蒸馏烧瓶支管导出的蒸气的温度。温度计的水银球上限与蒸馏烧瓶支管的下限在同一水平线上，务必使水银球能完全被蒸气所包围。
3、有些实验如银镜反应、蔗糖和纤维素的水解、酯的水解、硝基苯的制取等，温度需要控制在100℃以下，常采用水浴加热。水浴加热的特点是：受热均匀，受热面积大，易于控制温度。
4、制取乙酸乙酯时需小心均匀加热，反应温度不宜过高，保持在60℃~70℃，当液体接近沸腾时，要改用小火加热，防止暴沸。温度过高，乙酸、乙醇会因挥发而损失，而且还易发生其他副反应。
5、含醛基的有机物如乙醛、葡萄糖等与新制
悬浊液反应，需加热至沸腾才有明显的砖红色沉淀产生。
三、试剂浓度
1、烷烃与卤素光照下发生取代反应，必须使用卤素单质，而不能用其水溶液。
2、用电石与水反应制备乙炔，速度太快不易控制，为得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，且饱和食盐水要分批少量滴入，一次不宜加得太多。
3、制备溴苯，要用液溴与苯反应，不能用溴水。
4、银镜反应实验用的硝酸银溶液浓度不宜太小，以质量分数为2%~4%为宜；氨水浓度不宜太大，否则氨易过量。
5、制备乙烯、硝基苯、乙酸乙酯时，使用浓硫酸。浓硫酸除作催化剂外，还作吸水剂，吸收生成的水使平衡向生成物方向移动；制乙烯时，浓硫酸还作脱水剂。而酯、二糖、多糖的水解，使用稀硫酸作催化剂。
6、制备乙酸乙酯时，用于收集乙酸乙酯的
溶液浓度越大越好，最好用饱和溶液。
7、制备肥皂时，高级脂肪酸盐的盐析，使用食盐晶体或饱和食盐水，不宜用稀的食盐溶液。
8、蛋白质的盐析实验，硫酸铵等无机盐溶液的浓度越大越有利于蛋白质析出，最好用饱和溶液。蛋白质溶液的浓度也不能太稀。
四、试剂用量
1、实验室制乙烯时，乙醇与浓硫酸的体积比以1：3为宜，这时得到的乙烯最多。
2、苯酚与溴的取代反应，溴水浓度要大，且滴加应适量。如果加入的溴水浓度较小量也较少时，生成的三溴苯酚会溶于过量的苯酚中，使产生白色沉淀的现象不明显；若加入的浓溴水量过多，则会发生其他副反应。
3、配制银氨溶液时要防止氨水过量，否则会降低银氨溶液的氧化能力，也有可能会生成易爆物质
