（公式20）当温度由T1 升高到T2，活化能大的反应，反应速率常数增加的倍数大。 活化能对反应速率的影响 当温度一定，不同的反应：活化能越小反应速率越快。 活化能大的反应：温度对反应速率常数的影响越大。 发生有效碰撞条件①反应物分子具有足够高的能量。②反应物分子碰撞时的取向要适当。 反应的活化能越大，反应的阻力越大，反应就越难进行。 ΔrHm≈ΔrUm=Ea正-Ea逆>0 该正反应为放热反应 加快反应速率的方法 (1)增大反应物浓度。(2)升高温度。(3)降低活化能。 5、催化剂对反应速率的影响 催化剂作用关键：大大降低了反应的活化能 性质： 催化剂能同时加快正、逆反应速率。 催化剂不能改变反应的方向和限度。 催化剂只能对热力学上可能发生的反应起加速作用。 溶液 1、溶液组成的表示方法 物质B的质量摩尔浓度bB或mB 定义：溶质B的物质的量（以mol为单位）除以溶剂的质 量（以kg为单位）。
2、稀溶液的拉乌尔定律 拉乌尔定律：一定温度下，稀溶液中溶剂的蒸气压pA等于同一温度下纯溶剂的饱和蒸气压pA*与溶剂的摩尔分数xA的乘积。 溶液中溶剂的蒸气压下降值与溶液中溶质的摩尔分数成正比，与溶质的种类无关。 pA=pA*xA（公式21） 3、稀溶液的依数性 （1）稀溶液的蒸汽压下降 ΔP=KbB K 与溶剂的本性有关，溶剂一定，其值一定。 溶液中溶剂蒸汽压下降值与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正比，与溶质的种类无关。 （2）稀溶液的沸点上升 ΔTb= KbbB （公式22） （3）稀溶液的凝固点下降ΔTf=KfbB （公式23） (4)稀溶液的渗透压 ΠV = nRT（公式24） 溶液渗透压只与溶液中溶质的浓度有关，与溶质的本性无关 二、酸碱质子理论 1、酸碱的定义与共轭关系 酸：凡是能给出质子的物质（分子或离子）都是酸。 碱：凡是能够接受质子的物质（分子或离子）都是碱。 共轭酸
质子 共轭碱 Ø Ø ①酸越强，共轭碱碱性就越弱。②质子酸碱两性物质。③酸碱质子理论排除盐的概念,离子酸、离子碱。 2、酸碱反应 1）酸碱反应的实质：两个共轭酸碱对之间的质子传递过程。 2）酸碱反应的方向：总是向着生成较弱的酸和较弱的碱的方向。 三、水溶液中的酸碱平衡 1、弱酸弱碱的电离平衡 （1）标准解离平衡常数Kθ Kq是温度的函数，与电解质的起始浓度无关。我们不考虑温度对弱酸弱碱解离常数的影响。 弱酸的Kaθ越大，表示给出质子能力越强，酸越强。 弱碱的Kbθ越大，表示接受质子能力越强，碱越强。 （2）一元弱酸弱碱溶液pH计算 一元弱酸C（H ）=
（公式25） 一元弱碱C（OH-）=
