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;填空题
．气相反应A2(g) 2B2 (g)=2AB2 (g), 其△H= -200KJ·mol-1, 采用 (降低，恒定，提高)_降低_温度和(降低，恒定，提高)__提高__压力措施可使平衡最有效地向右移动? (2分)
放热反应，△vB>0, 故降低温度，提高压力有利于反应向右移动。
．在封闭系统中，只做体积功，恒温、恒压条件下，某化学反应算得 (¶G/¶x)T ，p= 0，表示该反应已达平衡，即反应系统的熵到达最大值。此说法( 正确， 不正确)_不正确____。 (1分)
用熵判断方向需DS总= DS系统 DS环境
．在温度为T时反应C(s) O2 (g) = CO2(g)、C(s) (1/2)O2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO(g) O2 (g) = CO2(g)的平衡常数为___K1/K2______。(1分)
．一定量的 PCl5(g)在 25 ℃、100 kPa下分解为 PCl3(g)和 Cl2(g).达到平衡时混合气体的体积为 1 dm3, PCl(g)的离解度为 50 ％.若体积不变, 通入 N2气使总压增至 200 kPa,此时 PCl5(g)的离解度 不变(填 增大、减小或 不变).
．25℃反应 Ag2O(s) = 2Ag(s)
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O2(g) 的分解压为16.34Pa，25℃时Ag2O(s)的
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为 －10.823 kJ·mol-1。
．一定量的 PCl5(g)在 25 ℃、101.3 kPa下分解为 PCl3(g)和 Cl2(g). 达到平衡时混合气体的体积为 1 dm, PCl5(g)的离解度为 50 ％. 若将气体总体积扩大至 2 dm,此时 PCl5(g)的离解度增大(填 增大、 减小或 不变).
．已知下列反应的平衡常数：H2(g) S(s) = H2S(s)为K1 ；S(s) O2(g) = SO2(g)为K2 。则反应 H2(g) SO2(g) = O2(g) H2S(g)的平衡常数为__K1/K2_ 。
;计算题．(10分)100 kPa, 600 ℃下, I2(g)离解为气态碘原子的离解度为1%, 800 ℃时的离解度为 25%:
(1) 计算反应 I2(g) ===2I(g) 在 600 ℃的标准平衡常数;
(2) 若在 600 ℃ ～ 800 ℃之间反应的 ΔrH不变,计算 I2(g) 的离解热ΔrH.
解: I2(g)===== 2I(g)
t = t 1-α 2α ∑n = 1 α
[2α/(1 α)]pp 4α 4×0.01
K(873K) = ─────────── = ──── = ───── = 4×10
[(1-α)/(1 α)]p(p) 1-α 1-0.01
K(1073K) = 4×0.25/ (1 - 0.25) = 0.267
RTT K, 8.314×873×1073 0.267
△H = ──── ln ──── = ───────── ln ────
T-T K, 200 4×10
= 2.53×10J.mol= 253 kJ.mol
．（20分）已知298.15K以下数据：
物质 | SO3(g) | SO2(g) | O2(g) |
/kJ·mol-1 | -395.2 | -296.1 | 0 |
/J·K-1·mol-1 | 256.2 | 248.5 | 205.03 |
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．反应 A(g) = B(g) C(g) 在恒容容器中进行，453K 达平衡时系统总压为pq。若将此气体混合物加热到493K，反应重新达到平衡，反应系统总压为 4 pq，B 和 C的平衡组成各增加了一倍，而 A 减少了一半。假定该反应的反应焓与温度和压力无关，试求该反应系统在此温度范围内的标准摩尔反应焓。 （10分）
解： A(g) = B(g) C(g)
平衡时的摩尔分数 yA yB yC
453K时 Kq = pBpC/(pA pq)=( yByC/yA)(p总/ pq)= yCyB/yA
493K时 Kq＇= p’Bp’C/(p’A pq)=( y’By’C/y’A)(p’总/ pq)
= 4 y’By’C/y’A = 4×2 yB×2yC/(yA/2) = 32 Kq
所以 △ rHm =
