还原反应和置换反应的区别,还原反应是置换反应的一种吗

首页 > 经验 > 作者:YD1662023-08-01 20:19:50


还原反应和置换反应的区别,还原反应是置换反应的一种吗(1)

一、氧化还原反应的基本概念

1.氧化还原反应的本质有电子转移(得失)

还原反应和置换反应的区别,还原反应是置换反应的一种吗(2)

氧化还原反应概念图


2.氧化还原反应的特征元素化合价的变化

应用:在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价,只要有一种元素的化合价发生了变化,即可说明该反应是氧化还原反应。

口诀:升失氧氧还原剂,降得还还氧化剂(化合价上升,失电子,发生氧化反应,被氧化得到氧化产物,在反应中做还原剂;化合价下降,得电子,发生还原反应,被还原得到还原产物,在反应中做氧化剂)。


3.化学反应的分类

我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类:氧化还原反应和非氧化还原反应。下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:

①置换反应

置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物,该过程一定伴随着电子得失,故一定是氧化还原反应。如我们熟悉的

Fe CuSO4 == FeSO4 Cu,

铁失2个电子生成亚铁离子,同时,铜离子得两个电子生成铜单质。

②复分解反应

与置换反应性质完全相反地,复分解反应是两种化合物互相交换成分,并不存在电子转移,故一定不是氧化还原反应。如

HCl NaOH == NaCl H2O.

③化合反应和分解反应

化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应,如:

C O2 =点燃= CO2;

2H2O2 =(MnO2)= 2H2O O2↑;

又可能是非氧化还原反应,如:

CaO H2O == Ca(OH)2 ;

2NaHCO3 =△= Na2CO3 H2O CO2↑.

④当然,我们可以将上述关系用Venn图表示:

还原反应和置换反应的区别,还原反应是置换反应的一种吗(3)


氧化还原反应与四种基本反应关系图

4.有关氧化还原的判断

①判断氧化性和还原性

I. 元素处于最高价态时只有氧化性

II. 元素处于最低价态时只有还原性

III.元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性


②判断氧化剂和还原剂

I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物

i. 活泼非金属单质

ii. 具有处于高价态元素的化合物

iii.其他

II. 常见的还原剂及其对应的氧化产物

i. 活泼的金属单质

ii. 活泼的非金属单质

iii.具有处于低价态元素的化合物


III.特殊情况

i. 在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一种物质,氧化产物和还原产物也可能是同一种物质,如歧化反应和部分归中反应。

Cl2 2NaOH == NaCl NaClO H2O

Fe 2FeCl3 == 3FeCl2

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