【继续验证】
【答案】【猜想与假设】中性（或酸性） 酸性或（中性）
【实验验证】变红；OH-；中性（或酸性）
【继续验证】酸性；Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O；
无明显现象；中性
13．(2017西宁)化学兴趣小组的同学在做完"二氧化碳的实验室制取"的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：
（l）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。
（2）【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】 猜想I：废液中的溶质只有氯化钙；猜想Ⅱ：废液中的溶质有________。
【进行实验】
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的_________。
【答案】）（l）CaCO3 2HCl = CaC12 H2O CO2↑
（2）【猜想与假设】 猜想Ⅱ：氯化钙和氯化氢或CaCl2和HCl；
【进行实验】 ① 沉淀产生② 产生气泡③ 产生沉淀
【反思拓展】 碳酸钙或CaCO3
14.（2017临沂)某化学课堂围绕"酸碱中和反应"，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12
猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2
猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。
【答案】【演示实验】2HCl Ca(OH)2=CaCl2 2H2O
【猜想与假设】CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存
【实验探究】石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊
【评价反思】（1）CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在
（2）反应物是否过量
15.（2017泰安)碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_______，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一:硫酸钠 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。
