由于离子化合物如氯化钠其自身就含有离子，不论在熔融状态还是在水溶液中都能产生自由移动的离子，这些自由离子在外加电场的作用下能定向移动，因而能导电。液态氯化氢由于自身没有离子的存在故不能导电，只有在水溶液中才能产生自由离子而导电。因此人们常误认为共价化合物其液态一定不能导电。
更有甚者，在化学教学的习题分析时一提到不导电的化合物就立马指出：液态共价化合物都不能导电，一定要把纯硫酸、纯硝酸连同液态氯化氢一起排除掉！并反复强调这是“题眼”。然而，所有纯液态共价化合物都一定不能导电吗？或者说能导电的液态化合物一定不是共价化合物吗？
二、问题分析1.纯硫酸导电的原因
大家知道，纯H2SO4是无色液体，它是从98%的商品酸首先补加SO3或发烟硫酸，然后用水滴定到正确的比电导或熔点而制得。
尽管H2SO4是共价型分子，在其纯晶态中，具有S－O之间的距离为0.142、0.143、0.1 52和0.155nm的 SO4四面体，它们以强的氢键相连接。但液态纯H2SO4却表现出强烈的自电离作用，结果产生很高的电导性，即纯H2SO4是具有较强导电性能的。原因可用下列平衡式表示：
