文/余培旺
电解质和非电解质是从导电性的角度对化合物的一种分类。许多学生由于没有理解其本质，做题过程常犯错误。本文针对典型错误展开剖析，对相近概念进行诠释，对“电解质”和“非电解质”的判断方法进行归纳总结，供读者学习参考。
一、“电解质”与“非电解质”理解上的典型错误
1.研究对象上的错误认识
认为只要能导电就是电解质，不导电的就是非电解质。以为非电解质即“不是电解质”,忽略了电解质和非电解质的研究对象都是化合物。如铜、石墨能导电，但铜和石墨都是单质，不属于电解质；氯水、食盐水均导电，但氯水和食盐水是混合物不属于电解质。
2.导电条件上的错误认识
认为只要是电解质就能导电，忽视了导电的前提是发生电离，而电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。对于离子化合物而言，在水溶液中或熔融状态下均能电离，因此，两种状态均有可能导电；而共价化合物只有在水溶液中才能电离，所以共价型电解质只有在水溶液中才能导电。“水溶液中”或“熔融状态”两个条件只要其中一个条件下能电离就是电解质，两个条件都不能电离的化合物是非电解质。以下是几种常见错误：①氯化钠属于电解质，氯化钠晶体能导电；②HCl属于电解质，液态HCl能导电；③液态CH3COOH不导电，CH3COOH属于非电解质。
3.导电本质上的一知半解
电解质导电必须是化合物自身发生电离，若是化合物与水发生反应所得产物发生电离而导电，则该化合物不能称为电解质。如SO3溶于水能导电，这是因为SO3与水反应生成H2SO4,H2SO4在水中电离成自由移动的H 和SO 4 2- 而导电，这里只能说H2SO4是电解质，而SO3不能归为电解质。同理，CO2、SO2、P2O5、NH3的水溶液也都能导电，但它们均属于非电解质。
4.强、弱电解质的划分依据上的错误认识
认为水溶液导电能力强的是强电解质，导电能力弱的属于弱电解质；或认为易溶于水的化合物是强电解质，难溶于水的化合物是弱电解质或非电解质。不了解强、弱电解质的划分唯一依据是“在水溶液中能否完全电离”,而不是水溶液导电能力强弱或水溶性大小。如“BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质”是错误的。BaSO4、AgCl、CaCO3等虽然难溶于水，但它们溶于水的部分能完全电离，属于强电解质。
5.导电能力上的错误理解
认为强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱。疏忽了导电能力的强弱取决于自由移动的离子浓度的大小、离子所带电荷数及温度等因素。对于BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶性强电解质，即使是饱和溶液，其中自由移动的离子浓度也很小，因而导电能力也极弱。显然，在未指明浓度、温度等条件下，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。
