第13题图
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含______(填化学式)。
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式。
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有_______(填化学式，下同)，可能含有_____。
(4)为进一步确定可能含有的物质，简述其方法。(简要写出实验步骤、现象和结论)。
答案解析
1.
(1)Zn、Cu(或锌、铜) 漏斗
(2)Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
(3)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
2.
(1)Fe
(2)过滤
(3)Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
3.
(1)弱 Cu(或铜)
(2)2SnCl2
Sn＋SnCl4
(3)避免焚烧塑料产生污染，更加环保。(合理即可)
4.
(1)＋6
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分。
(3)过滤 SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
5.
(1)过滤
(2)金、铂(或Au、Pt)
(3)Al3＋、Fe3＋
(4)Cu＋H2SO4＋H2O2=== CuSO4＋2H2O
6.
(1)玻璃棒
(2)FeSO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋FeCl2 复分解
(3)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
(4)在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
7.
(1)隔绝空气(或防止生成物被氧化或作保护气等合理即可)。
(2)2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
(3)①③
8.
(1)Cu(或铜)
(2)溶解过程会产生氢气，氢气不纯遇明火会爆炸 Zn＋CuSO4=== Cu＋ZnSO4
(3)过量的NaOH会使生成的Zn(OH)2沉淀溶解。
(4)Zn(OH)2
ZnO＋H2O↑
9.
(1)复分解反应 Fe2O3＋6HNO3=== 2Fe(NO3)3＋3H2O
(2)②
(3)蒸发溶剂(或蒸发结晶，合理即可)
10.
(1)BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)CaCO3
(3)BaCl2、Na2CO3
11.
(1)乳化
(2)加热(合理即可)
(3)CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
(4)固体质量不再发生变化。
12.
(1)H2O、HCl
(2)K2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2KCl
(3)除去过量的氢氧化钾和碳酸钾
(4)取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙(或氯化钡)溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液向其中加入几滴酚酞溶液，若溶液变红，则滤液中有氢氧化钾，反之则不存在。
13.
(1)CuSO4
(2)BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl
(3)Na2CO3、KOH KCl
(4)取少量无色溶液A于试管中，加入过量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl。
