(1)实验原理：①氨气极易溶于水；②利用压强变化。
(2)注意事项：①氨气应充满；②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。
(3)实验拓展：①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。
实验十一铜与浓硫酸反应的实验
（1）实验原理：
(2)现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
(3)原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
实验十二中和热实验
（1）原理：稀的酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
[H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式不一样]
(2)注意事项：
①中和热数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。
②为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，用测量数据的平均值作计算依据。
③为了保证酸碱完全中和常采用OH－稍稍过量的方法。
④实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。
实验十三酸碱中和滴定实验：以一元酸与一元碱,中和滴定为例
(1)原理：c酸V酸＝c碱V碱。
(2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
(3)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。
(4)关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。
(5)操作步骤：①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。
(6)注意事项：
①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；
②使用滴定管时的第一步是查漏；
③滴定读数时，记录到小数点后两位；
④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；
⑤滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗；
⑥滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用2～3滴；
⑦数据处理：求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。
实验十四氯碱工业
