Ksp本质是简单的物理性质，决定了物质是否能够溶解，又进一步决定了化学反应中的沉淀生成。
溶质溶解的过程是一个可逆过程：
固体溶质溶解结晶溶液中的溶质
以AgCl(s)==Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响
外界条件 | 移动方向 | 平衡后c(Ag＋) | 平衡后c(Cl－) | Ksp |
升高温度 | 正向 | 增大 | 增大 | 增大 |
加水稀释 | 正向 | 不变 | 不变 | 不变 |
加入少量AgNO3 | 逆向 | 增大 | 减小 | 不变 |
通入HCl | 逆向 | 减小 | 增大 | 不变 |
通入H2S | 正向 | 减小 | 增大 | 不变 |
与QC比较就揭示了沉淀的生成。
以AmBn(s)==mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积 | 离子积 | |
概念 | 沉淀溶解的平衡常数 | 溶液中有关离子浓度幂的乘积 |
符号 | Ksp | Qc |
表达式 | Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度 | Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是任意浓度 |
应用 | 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 | |
