13．（1）乙；（2）红色变为无色；（3）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7．
【解析】
试题分析：（1）根据PH值的图象的变化趋势，可以看出，pH值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，所以进行该反应的实验操作是按照图2的乙图所示进行的；（2）通过推导可知，原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：红色变为无色；（3）根据图象可知，C点的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反应生成盐和水，所以曲线上C点表示为：盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7
考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
14．（1）分解反应 （2）MgO H2SO4=MgSO4 H2O （3）过滤 （4）提高原料利用率 （5）温度
【解析】
试题分析：（1）煅烧MgCO3会生成MgO和CO2,发生的是分解反应；（2）MgO与H2SO4反应生成MgSO4和H2O，方程式为MgO H2SO4=MgSO4 H2O；（3）通过操作a能将沉淀物分离出来，据此可知a为过滤；（4）结晶后的母液是MgSO4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，即提高了原料的利用率；（5）因为七水硫酸镁在温热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥成品时需控制好温度，以防七水硫酸镁分解。
考点：工艺流程
15．（1）4、11、2、8； （2）2SO2 O2=2SO3 H2O SO3=H2SO4 (3)催化作用 ；（4）3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌．
【解析】
试题分析：（1）根据化学反应前后原子种类、原子个数不变，结合化学方程式的配平（奇数配偶法）可知：在氧化铁化学式的前面加2，使氧原子的个数变成偶数，因此铁原子的个数是4，再二硫化亚铁的化学式前加4，硫原子的个数是8，因此在二氧化硫化学式的前面加8，再结合氧原子的个数，在氧气化学式的前面加11，故化学方程式为：4FeS2 11O2=2Fe2O3 8SO2；（2）以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，因此SO2→SO3是二氧化硫和氧气的反应生成三氧化硫；SO3→H2SO4是三氧化硫和水反应生成硫酸，故反应的方程式为：2SO2 O2=3SO3；SO3 H2O═H2SO4；（3）SO2→SO3的反应过程中，V2O5是作为反应条件，因此是催化剂，起到催化作用；（4）高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的方程式为：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2；（5）稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌，否则容易产生危险；
考点：铁的冶炼；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
16．（1）加速溶解；（2）过滤；（3）把溶液中的氯化镁除尽；Mg(OH)2（4）过量的氢氧化钠没有除去。
【解析】
试题分析：（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；（2）步骤②、③中，经操作X操作后，固液分离，所以操作的名称是过滤；（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是把溶液中的氯化镁除尽，沉淀B的化学式是Mg(OH)2 （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是过量的氢氧化钠没有除去。
考点：粗盐的提纯
17．（1）CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H20
（2）稀盐酸 有气泡产生 CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑ 无色酚酞试液变红
（3）浓盐酸等 药品具有吸水性
【解析】
试题分析：（1）石灰浆变质是吸收空气中的二氧化碳，故化学方程式为：CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H20（2）碳酸根离子的检验：加入稀盐酸，故要确定石灰浆中是否含有碳酸钙，步骤应加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式为：CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑，故实验现象为：有气泡产生；由于实验结论是该石灰浆部分变质，故还应含有氢氧化钙，所以取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液，实验现象为：无色酚酞试液变红
（3）②药品具有挥发性，如浓盐酸、浓氨水等
③浓硫酸具有吸水性
考点：氢氧化钙、碳酸钙的化学性质，物质的挥发性、吸水性
18．（1） 电能 。 （2） 导电 碳原子的排列方式 。
（3） ① Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 。 ② NH4Cl、ZnCl2 。
③ 2KClO3MnO22KCl＋3O2↑ 。
④ 分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素 。
【解析】
试题分析：（1）普通电池使用时是放出电能，即电池中的化学能转化为电能。
（2）石墨有良好的导电性，可用于电池的电极。石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。
（3）① 铜的活动性比银强，可与硝酸银反应生成银单质和硝酸铜。反应的化学方程式为： Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 。
②黑色固体混合物为二氧化锰、炭黑、氯化铵和氯化锌；二氧化锰和炭黑不溶于水过滤后为滤渣；氯化铵和氯化锌可溶解于水，过滤后形成滤液。所以滤液a中溶质的化学式是NH4Cl、ZnCl2。
③ 滤渣灼烧时，炭粉会与空气中的氧气反应生成二氧化碳；则固体b的成分应为二氧化锰；二氧化锰可用作加热氯酸钾制氧气时的催化剂。反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl＋3O2↑。
④ 氯化铵为铵态氮肥，可与碱反应生成有刺激性气味的气体氨气。所以可以：分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素 。
考点：碳的单质、工艺流程图、催化作用、化学方程式的书写、铵态氮肥的鉴别
19． （1）NH4Cl ;（2） 化肥；（3）Fe H2SO4 === FeSO4 H2↑；（4）CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4
【解析】
试题分析：A、B、C、D是四种不同类别的物质，B、C均由三种元素组成， A与B反应后溶液呈浅绿色，且B能够转化为硫酸铜，A能够和硫酸铜反应，因此A是单质铁，B是硫酸，根据C与D反应有蓝色沉淀生成，即有氢氧化铜的产生，则C和D分别是碱和铜盐，D与E反应有氨味气体生成，则是碱和铵盐的反应，因此D是碱，如氢氧化钠，则C是铜盐，C由三种元素组成，C中两种非金属元素的质量比为1：2，因此C是硫酸铜；带入验证符合题意；因此：
（1）E是铵盐，且和硝酸银反应产生氯化银沉淀，因此E是氯化铵；故填：NH4Cl；
（2）F是氯化铵和硝酸银反应产生的硝酸铵，在农业上可以用做氮肥；故填：氮肥；
（3）A与B反应是铁和硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，故反应的方程式为：C中两种非金属元素的质量比为1：2，；（4）C与D的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的方程式为：CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4．
考点：物质的推断、化学方程式的书写
20．（1）125 (2分) （2）不能，氢氧化钠固体溶于水时会放热 (2分) （3）0.16g
【解析】
